1 . 下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是
   

A．甲为制取胶体的装置

B．乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离混溶的沸点不同的混合物

C．丙为蒸发装置，可提纯(含少量)

D．丁为萃取操作，可用于萃取碘水中的碘

2 . 氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，氯化铁可作净水剂。
(1)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，反应方程式为_______。证明有氢氧化铁胶体生成的方法是_______。
(2)甲学生将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤。可能的实验现象：
①滤纸上无明显变化，烧杯中为红褐色液体。
②滤纸上有红褐色固体残留，烧杯中为无色液体
将现象、结论填写表格：

	氢氧化铁胶体	氢氧化铁浊液
过滤后观察到的现象	现象：_______(填序号)	现象：_______(填序号)
实验结论	微粒直径：胶体粒子_______浊液粒子

(3)查阅资料：明矾，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐 。可溶于水，不溶于乙醇。主要成分是十二水合硫酸铝钾，化学式KAl(SO₄)₂·12H₂O。明矾溶于水后发生电离的电离方程式：_______
(4)明矾可作净水剂，其原理和氯化铁相似，溶于水后都能水解生成胶体。胶体能净水都是因为胶体具有_______性。

3 . 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质．
(1)粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。
(2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体，所制得的胶体具有介稳性。
①写出制备胶体的化学方程式：_______。
②制备得到的胶体属于_______ (填“纯净物”或“混合物”)，可用_______这一方法判断胶体的制备是否成功。
③胶体稳定存在的主要原因是_______ (填字母)。
A．胶粒直径小于                    B．胶粒带正电荷                    C．胶粒能透过滤纸
(3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量醋酸()溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
①醋酸属于_______元含氧酸。
②请写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：_______。

4 . 下列说法正确的有几项
① 需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解
② 葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象
③ 电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力一定越强
④ 把饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

5 . 下列有关胶体的叙述正确的是

A．向FeCl3溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体

B．有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应

C．用0.010molFeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为0.010mol

D．胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为1~100mm