有关粒子结构的化学用语练习题及答案-高中化学课后作业-第4页-组卷网

22-23高一·全国·课时练习

单选题 | 容易(0.94) |

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式乙烯与强氧化性物质的反应

名校

解题方法

化学用语官能团的性质与检验

1 . 下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯的分子式为CH₂=CH₂

B．甲烷的结构简式为CH₄

C．乙炔的结构简式为C₂H₂

D．乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色说明它具有漂白性

2023-01-31更新 | 1104次组卷 | 5卷引用：7.2.2 烃及有机高分子材料——同步学习必备知识

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22-23高一上·吉林长春·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

原子结构示意图、离子结构示意图元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用

名校

2 . 短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且

的最外层电子数是次外层的3倍，D为同周期中金属性最强的元素，C、F同主族，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为第_______周期_______族，G的元素符号是_______。
(2)B的原子结构示意图为_______
(3)比较

和

离子半径大小：_______(用离子符号表示)；
(4)比较

和

简单氢化物的热稳定性强弱：_______(用化学式表示)。
(5)

和

的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_______(用化学式表示)。
(6)

的氧化物与

的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为_______。

2023-01-22更新 | 476次组卷 | 2卷引用：作业(二十五) 元素周期表和元素周期律的应用

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22-23高一上·山西运城·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

共价型分子结构式、电子式元素周期表提供的元素信息元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法

名校

3 . X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，Y的简单氢化物水溶液呈碱性，J元素的焰色试验呈黄色，X能与J形成离子化合物，且

的半径大于

的半径，R的周期序数等于主族序数，Q的最外层电子数与其电子总数之比为

。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为_______。
(2)六种元素原子半径最大的是_______，简单离子半径最大的是_______。(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z_______(填“>”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)R的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
(5)X与Z简单化合物的空间构型为_______，用电子式表示X与J化合物的形成过程_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为

的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

2023-01-16更新 | 324次组卷 | 3卷引用：微专题(八) ——元素综合推断

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22-23高一上·重庆沙坪坝·期末

单选题 | 适中(0.65) |

共价型分子结构式、电子式共价键的实质与形成共价键与离子键的比较

名校

4 . 反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

Cl

B．用电子式表示氨气分子的形成过程：

C．N₂的结构式：N=N

D．NH₄Cl中有离子键和非极性键

2023-01-15更新 | 541次组卷 | 2卷引用：作业(二十七) 共价键

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22-23高一上·上海浦东新·期末

单选题 | 较易(0.85) |

原子结构示意图、离子结构示意图核外电子排布规律

名校

解题方法

化学用语

5 . 化合物 X₂Y 是由具有相同电子层结构的正负离子构成，该化合物可能是

A．Na₂O

B．N₂O

C．CaF₂

D．K₂O

2023-01-13更新 | 139次组卷 | 2卷引用：第1课时离子键

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22-23高一上·吉林·期末

填空题 | 适中(0.65) |

原子结构示意图、离子结构示意图铝与强碱溶液反应元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法

6 . 《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为

。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)

的电子式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．

的酸性比

的强

D．向

水溶液中通入

有淡黄色沉淀生成

2023-01-13更新 | 234次组卷 | 2卷引用：章末检测卷（四）物质结构元素周期律

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9-10高一下·河北衡水·期中

单选题 | 较易(0.85) |

有关粒子结构的化学用语原子结构示意图、离子结构示意图共价化合物的结构及形成过程电子式的书写与判断

名校

7 . 下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：	B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：	D．水分子的结构式：

2023-01-04更新 | 343次组卷 | 23卷引用：苏教2020版化学必修第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力课后习题

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22-23高一上·全国·课时练习

填空题 | 容易(0.94) |

原子结构示意图、离子结构示意图微粒半径大小的比较方法

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

8 . 元素、原子半径、化合价的变化规律
(1)原子结构的变化规律

原子序数	电子层数	最外层电子数	达到稳定结构时的最外层电子数
1～2	_________	1→2	_________
3～10	_________	1→8	_________
11～18	_________	1→8	_________
结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现____________的变化

(2)原子半径的变化规律

3～10号元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
原子半径/pm	152	89	82	77	75	74	71	-
变化趋势	逐渐________；
11～18号元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子半径/pm	186	160	143	117	110	102	99	-
变化趋势	逐渐________；
结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现________变化