2 . 工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生反应：(白烟)。下列叙述错误的是

A．NH3的电子式为

B．1个N2分子含3个共用电子对

C．NH4Cl只含共价键

D．反应中每生成1molN2转移电子6mol

3 . 下列化学用语表示不正确的是

A．基态氧原子价层电子轨道表示式：

B．HCl中σ键电子云轮廓图：

C．SO2的VSEPR模型：

D．苯的实验式：CH

4 . 下列化学用语表示正确的是

A．分子的空间填充模型：

B．基态的价层电子轨道表示式：

C．的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型：

D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：

5 . 回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________。
(2)酸雨的___________5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)的电子式___________。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________。
(5)己知：①
②
则的___________。

7 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

8 . 请回答：
(1)NH₃的电子式是___________；金刚砂的化学式___________。
(2)工业制粗硅的化学方程式是___________
(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式是___________

10 . 下列化学用语表述正确的是

A．异戊烷的键线式：	B．乙基的电子式：
C．的空间填充模型：	D．丙炔的分子式：