1 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：

元素	元素相关信息
W	最高化合价+7价
X	原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y	原子M层比L层少2个电子
Z	原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q	焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
R	原子结构示意图为：

(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是_______，的电子式是_______。
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_______。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_______(填化学式)。
(3)海水中提取R的单质，将R氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂和水反应，则发生反应的离子的方程式是_______。

2 . 下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素名称)。
(2)b的简单氢化物的电子式_______。
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是_______(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

3 . 现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置_______。
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_______Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。
(3)检验BA₃的方法和现象_______。
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程_______。
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为_______(填化学式)。

4 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______。

5 . 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为___________(填化学式)，其与氢氟酸溶液反应的化学方程式为___________。
(2)制取粗硅时生成的气体为___________ (填化学式)，粗硅与HCl反应的化学方程式为___________。
(3)还原炉中反应生成的氧化产物的电子式为___________，“还原炉反应”通入H₂后加热前必须___________，以防造成严重后果。
(4)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．改良西门子法中H₂、HCl的循环利用，体现了绿色化学思想
B．自然界中硅的存在的主要形式为石英砂
C．石英砂熔点高、硬度大是因为含有硅氧四面体结构

6 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

7 . 下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图_____，M层有___个电子。写出③的原子结构示意图_____。
(2)元素②在周期表中的位置是_____，③元素在周期表中的位置是第2周期_____族。
(3)写出②的最高价氧化物_______，写出⑥的最高价氧化物_____。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物是______。

8 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是_____，④的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是_____；碱性最强的化合物的电子式是：_____，其含有的化学键的名称为_____。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)_____。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

9 . 下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素②的单质的化学式是_______，元素⑥的单质的化学式是______。
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：_____(填化学式)。
(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为_____。
(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是_____(填元素符号)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为_____；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____。

10 . A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：
(1)写出下列元素符号：A________，C________，E________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为_____________(用化学式表示)
(3)画出D的离子结构示意图______________。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强弱________________。
(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_______________。