2 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

3 . 下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题：

(1)写出⑧的原子结构示意图_____，M层有___个电子。写出③的原子结构示意图_____。
(2)元素②在周期表中的位置是_____，③元素在周期表中的位置是第2周期_____族。
(3)写出②的最高价氧化物_______，写出⑥的最高价氧化物_____。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物是______。

4 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是_____，④的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_____。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是_____；碱性最强的化合物的电子式是：_____，其含有的化学键的名称为_____。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)_____。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

5 . 下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素②的单质的化学式是_______，元素⑥的单质的化学式是______。
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：_____(填化学式)。
(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为_____。
(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是_____(填元素符号)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为_____；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____。

6 . I   亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。

已知：亚硝酰氯有毒，沸点-5.5℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构。请回答：
(1)NOCl的电子式为___________，化合物X的结构简式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．NOCl中的氮元素呈正价

B．NOCl分子的空间结构为直线形

C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺()

D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境

(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ   请回答下列问题：
(4)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(5)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺___________H₂O(填“>”、“<”或“=”)。
(6)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用•表示)，试在小立方体画出相应C原子(用表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子(用•表示)的位置。___________

7 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_____________。元素⑩名称为_____________，在周期表中的位置_________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________________，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________其结构式为_________________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________，该化合物是由_____________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 _________。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________。

8 . A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：
(1)写出下列元素符号：A________，C________，E________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为_____________(用化学式表示)
(3)画出D的离子结构示意图______________。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强弱________________。
(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_______________。

9 . 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。

(1)元素①、②按原子个数比1∶1组成的化合物中所含的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)；
(2)写出由元素①、②、③形成的化合物的电子式___________。
(3)Li和元素③在同一族，现代航天工业中选择用做供氧剂的原因是___________。
(4)元素④在元素周期表中的位置是___________。
(5)自然界磷元素只存在一种稳定的核素。约里奧-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击，得到另一种核素。与的关系是___________。
(6)请设计实验验证元素④的非金属性弱于元素⑤的非金属性___________(用离子方程式表示)。
(7)向由元素②、③、⑤按原子个数比1∶1∶1组成的化合物水溶液中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，一段时间后溶液颜色褪去，请解释原因___________。

10 . 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题（以下问题均用相应的化学符号表达）：

(1)③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为________________
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为_________________；
用电子式表示②与⑨形成化合物的过程：______________
(3)是弱酸，它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似，请写出浓溶液和软锰矿在加热条件下反应的化学方程式：____________；反应中断裂的化学键类型有_________、__________。
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_________＞_______。