2 . 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表（T、X、Y、Z都为前20号元素），请回答：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	其二价阴离子核外电子数为18
X	第三周期非金属性最强的元素
Y	L层比K层多5个电子
Z	位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍

(1)画出元素T的二价阴离子的结构示意图______
(2)上述元素中，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置______；表中T、X、Y元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
(3)写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______
(4)镓（）的化合物砷化镓（GaAs）具有耐高温、耐高电压等特性，可作为第三代半导体材料。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式______。

3 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E和F都是金属元素，且F的单质能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，其他元素可组成半胱氨酸，结构如图所示。

根据所给信息请回答下列问题，
(1)A有三种核素，最重的一种核素可用化学符号表示为______。
(2)G在周期表中的位置是______。
(3)A和D的原子按个数比1：1形成的化合物的结构式为______。D和E的原子也可按个数比1：1形成化合物，该化合物的电子式为______。
(4)C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
(5)F的单质与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。
(6)C的简单氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物能化合生成一种盐，该盐中含有的化学键类型有______。

4 . 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：

请回答：
(1)已知FeS₂的阴离子达到稳定结构，则FeS₂的电子式为___________。
(2)已知：，请写出焦硫酸的结构式___________。
(3)写出步骤①的化学方程式___________。
(4)室温下，SO₃为液体，SO₂为气体。SO₃熔点高于SO₂的原因___________。
(5)下列说法正确的是___________。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO₂的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO₃吸收率
D．可以预测：Na₂S₂O₇的水溶液呈酸性，H₂S₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺
E．17.8g H₂S₂O₇与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
(6)若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液)

9 . 利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐()和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和HO·产生的机理如图所示。

(1)的结构式是，则的结构式是___________。
(2)过程ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)___________。
(4)探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。
Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。

已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO·和，叔丁醇只消耗HO·
a．X中加入的是___________(填“甲醇”或“叔丁醇")。
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是___________。
Ⅱ.探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。

注：TOC是以碳的含量表示水中有机化合物的总量。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是___________。
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是___________。