1 . 完成下列小题
(1)现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素和f在周期表中的位置_____，_____。
②用电子式表示由与元素组成化合物的形成过程：_____。
③元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____。
A.c和f       B.b和g       C.d和g       D.b和
④与元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构
(2)和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空：
①下列元素的符号：_____、_____、_____。
②和可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式_____。

2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置___________
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。
(6)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱

3 . 亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃；常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为___________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，仪器B的名称为：___________。

①装置A中反应的化学方程式：___________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为___________。
②若实验中没有安装装置B，其后果是___________。
③实验开始应先在装置中通入，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：阴极的电极反应式为___________。

4 . 下表列出了A−R共9种元素在周期表中的位置(填元素符号)

(1)这9种元素，其中化学性质最不活泼的是___________(填化学式)
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______。
(3)A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。
(4)F元素氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH_______7。(填“>”、“=”或“<”)
(5)H元素跟A元素形成化合物的电子式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

8 . 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
   
请按要求回答下列问题：
(1)写出下列标号元素的元素符号：①___________、⑤___________。
(2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是___________。
(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为___________。
(4)元素③的气态氢化物的分子式为___________，最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(5)画出元素⑤的原子结构示意图___________。
(6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是___________。

9 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：
   
(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_____。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式：_____。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是_____(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_____。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是_____。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_____；
   
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____。

10 . 现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期	_____
第二周期	_____		_____			_____		_____
第三周期	_____		_____				_____

(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。
(3)氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。