1 . 氯化氰，又名氯甲氰，熔点为，沸点为，剧毒，可溶于水、乙醇、乙醚等，受热易分解，易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知：具有较强的还原性。

回答下列问题：
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______，检验A装置气密性的方法是_______。
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为_______，的作用是_______。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同，其作用是_______。F装置的作用是降低温度，其中干冰起作用的原因是_______。
(4)在条件下，由和制备氯化氰的化学方程式为_______，的电子式为_______。
(5)上述实验中，完全反应时收集到，则产率为_______%(保留2位小数)。

2 . 到目前为止，我们学习了、等气体．各代表以上气体中一种气体，它们具有如下性质：
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A和B相遇时，会产生大量白烟；
②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，通入C的溶液不会重新变红；
③E和F相遇生成红棕色气体K；
④G有臭鸡蛋气味，G在足量F中燃烧生成D和；
⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现；
⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊；
⑦J在F中燃烧生成I．
⑧在加热及催化剂催化下，J和E反应生成I和L．
(1)实验室收集气体E的方法为_________，收集气体K的方法为_________。
(2)A的电子式为_________。
(3)①中生成白烟的成分为_______（填名称）。
(4)④中发生反应的化学方程式为_________________。
(5)⑤中火焰颜色为________．白雾成分为_________（选填“”或“盐酸”）。
(6)⑧中发生反应的化学方程式为_________________。

7 . 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)过氧化氢和稀盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。请写出用过氧化氢和稀盐酸刻蚀电路板时发生反应的离子方程式：___________。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是___________。
(2)含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(和)进行处理后制备，简易流程如图所示：

①试剂a是___________。
②滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
③往溶液A中逐滴加入氨水至过量时，可观察到的实验现象为___________。
(3)和是氮元素的两种重要的氢化物。
①常用作制冷剂的原因为___________。
②能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。的结构式为___________；写出与铁锈反应的化学方程式：___________。

10 . 元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下五种元素在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	Ⅲ	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				X	Y	Z	W
3	M

(1)写出M的原子结构示意图：__________。
(2)原子半径：X__________Z(填“大于”或“小于”)。
(3)M与W形成化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)；高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈__________。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：__________>__________(填化学式)。