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1 . 现有部分短周期元素的信息如表所示:
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料,分子中含有18个电子,其组成元素与丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是___________ ,其简单离子的结构示意图为___________ 。
(2)丁的电子式为___________ 。
(3)丙中所含的化学键类型是___________ (填序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中,0.5 molNaClO参加反应时转移1 mol电子,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,该反应的化学方程式为___________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
X | 第三周期元素中简单离子半径最小的元素 |
Y | 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 |
Z | 原子核外电子数和所在周期数相等 |
(2)丁的电子式为
(3)丙中所含的化学键类型是
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中,0.5 molNaClO参加反应时转移1 mol电子,该反应的化学方程式为
(5)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,该反应的化学方程式为
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2 . Ⅰ.A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物和,E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置为__________ ;由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为__________ 。
(2)写出的电子式:__________ 。
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:__________ 。
(4)常温下,与元素D的单质反应后,所得溶液的pH__________ (填“<”“=”或“>”)7。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物时,火焰呈__________ 色,DA能与水反应放出氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是__________ L。
Ⅱ.甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。(6)A装置中发生反应的化学方程式为__________ 。B装置的作用是除去中的HCl,则B中的试剂是__________ (填名称)。
(7)实验过程中,C中产生浅黄色沉淀,写出C中反应的离子方程式:__________ 。
Ⅲ.最近,德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37,相对原子质量是85。
(8)下列关于Rb的说法中不正确的是__________ 。
a.与水反应比钠更剧烈 b.在空气中易吸收水和二氧化碳
c.与水能剧烈反应并释放出 d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH强
(1)B元素在元素周期表中的位置为
(2)写出的电子式:
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
(4)常温下,与元素D的单质反应后,所得溶液的pH
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物时,火焰呈
Ⅱ.甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。(6)A装置中发生反应的化学方程式为
(7)实验过程中,C中产生浅黄色沉淀,写出C中反应的离子方程式:
Ⅲ.最近,德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37,相对原子质量是85。
(8)下列关于Rb的说法中不正确的是
a.与水反应比钠更剧烈 b.在空气中易吸收水和二氧化碳
c.与水能剧烈反应并释放出 d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH强
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3 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂,是重要的战略物资,但资源匮乏。由镍矿渣[主要含、NiS,还含锌、铁、钙的氧化物、等]制备草酸镍晶体的流程如图:已知:与萃取剂(用HA表示)存在:
(1)“酸浸”过程中,生成了一种臭鸡蛋气味的气体,写出相应反应的离子方程式_______ ,滤渣1的主要成分是_______ 。
(2)已知“除铁”时,NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去,若将氧化剂改为,写出与反应生成的化学方程式_______ 。
(3)“除钙”时,加入溶液使钙离子转化为沉淀,写出的电子式_______ 。
(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度,则应保留_______ 液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后,后续操作依次为_______ 、_______ 。
(1)“酸浸”过程中,生成了一种臭鸡蛋气味的气体,写出相应反应的离子方程式
(2)已知“除铁”时,NaClO的作用是将氧化为并转化为沉淀而除去,若将氧化剂改为,写出与反应生成的化学方程式
(3)“除钙”时,加入溶液使钙离子转化为沉淀,写出的电子式
(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度,则应保留
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4 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物,该化合物的电子式为___________ 。
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为___________ 。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)甲同学查阅资料知:氨气()的分解温度在850℃以上,甲烷()的分解温度是655℃,据此得出结论:元素②的非金属性比③的非金属性___________ (填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度,甲同学通过实验间接证明了自己的结论,则甲同学的实验方案是___________ (请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为___________ 。
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的结构式___________ 。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙,化学方程式为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为
(3)甲同学查阅资料知:氨气()的分解温度在850℃以上,甲烷()的分解温度是655℃,据此得出结论:元素②的非金属性比③的非金属性
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的结构式
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙,化学方程式为
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5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经150多年。如图是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)写出的离子结构示意图______ 。Q的最高正价为______ ;D的气态氢化物为______ (填化学式)。
(2)元素Y在元素周期表中的位置为______ ,其元素性质与Al相似,写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式______ 。
(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______ 元素(填元素符号)。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ (用化学式表示)。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱______ (填标号)。
(可供选择的药品有:A.固体 B.稀硫酸 C.盐酸 D.饱和溶液 E.硅酸钠溶液)
(5)M、Z可化合形成化合物,应用于未来超算设备的新型半导体材料,其化学式为______ 。
B | C | N | O | F |
Al | Si | Cl | ||
Y | D | M | ||
Z | Q |
(1)写出的离子结构示意图
(2)元素Y在元素周期表中的位置为
(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱
(可供选择的药品有:A.固体 B.稀硫酸 C.盐酸 D.饱和溶液 E.硅酸钠溶液)
(5)M、Z可化合形成化合物,应用于未来超算设备的新型半导体材料,其化学式为
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6 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息,其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题:
(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_______ (填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期,则Se在元素周期表中的位置是_______ ,的电子式是_______ 。
(2)元素周期表中,同主族元素性质具有相似性和递变性,请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_______ 。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_______ (填化学式)。
(3)海水中提取R的单质,将R氧化为单质后,用空气将其吹入吸收塔中,与吸收剂和水反应,则发生反应的离子的方程式是_______ 。
元素 | 元素相关信息 |
W | 最高化合价+7价 |
X | 原子最外层电子数是内层电子总数的一半,且为非金属元素 |
Y | 原子M层比L层少2个电子 |
Z | 原子获得3个电子达到8电子稳定结构 |
Q | 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色 |
R | 原子结构示意图为: |
(2)元素周期表中,同主族元素性质具有相似性和递变性,请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式
(3)海水中提取R的单质,将R氧化为单质后,用空气将其吹入吸收塔中,与吸收剂和水反应,则发生反应的离子的方程式是
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2024·山西·二模
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7 . 氯化氰,又名氯甲氰,熔点为,沸点为,剧毒,可溶于水、乙醇、乙醚等,受热易分解,易与水发生剧烈反应。某小组制备氯化氰并探究其性质的实验装置如图所示。已知:具有较强的还原性。回答下列问题:
(1)D装置中盛放的仪器名称为_______ ,检验A装置气密性的方法是_______ 。
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为_______ ,的作用是_______ 。
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是_______ 。F装置的作用是降低温度,其中干冰起作用的原因是_______ 。
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为_______ ,的电子式为_______ 。
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为_______ %(保留2位小数)。
(1)D装置中盛放的仪器名称为
(2)A装置中发生反应生成的离子方程式为
(3)B、C装置中盛放的试剂相同,其作用是
(4)在条件下,由和制备氯化氰的化学方程式为
(5)上述实验中,完全反应时收集到,则产率为
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8 . 下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑧元素,回答下列问题:(1)写出⑧的原子结构示意图_____ ,M层有___ 个电子。写出③的原子结构示意图_____ 。
(2)元素②在周期表中的位置是_____ ,③元素在周期表中的位置是第2周期_____ 族。
(3)写出②的最高价氧化物_______ ,写出⑥的最高价氧化物_____ 。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是______ (填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧,产物是______ 。
(2)元素②在周期表中的位置是
(3)写出②的最高价氧化物
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是
(5)⑤的单质在③中燃烧,产物是
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9 . 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置:请按要求回答下列问题:
(1)元素②的单质的化学式是_______ ,元素⑥的单质的化学式是______ 。
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较:_____ (填化学式)。
(3)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为_____ 。
(4)这六种元素中,能与氧结合,生成物可做耐火材料的是_____ (填元素符号)。
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的化学方程式为_____ ;向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质,发生反应的化学方程式为_____ 。
(1)元素②的单质的化学式是
(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较:
(3)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为
(4)这六种元素中,能与氧结合,生成物可做耐火材料的是
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的化学方程式为
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10 . 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族,该元素原子序数为___________ ,该元素单质及其化合物一个重要的应用是____________________ 。
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小____________ (由大到小用离子符号表示)。
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是__________ 。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子,该物质能够遇水剧烈反应,生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式_____________________ 。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为_______________ 。已知eyz含有分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式______________ 。
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族,该元素原子序数为
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子,该物质能够遇水剧烈反应,生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为
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