【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④		⑤
3	⑥				⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素③在周期表中所处位置_______。
(2)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(3)③元素形成的简单阴离子的电子式为_______。
(4)上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_______(写二即可)。
(5)⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑩的位置回答下列问题：

(1)上述10种元素，属于金属元素的是_______(填元素符号)。不属于主族元素的是_______(填序号)。
(2)元素④的简单离子结构示意图为_______，元素①和④以原子个数2：1组成的化合物的空间结构为_______。
(3)第二周期元素中非金属性最强的元素为_______(填元素符号)。
(4)元素⑤、⑧、⑨的简单气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)。
(5)用电子式表示元素⑦与⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是_______(填字母)。
a．只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑧的弱

【推荐3】摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂，其制备流程如下：

(1)原子结构示意图______________，在元素周期表中的位置是______________，
(2)从性质上看的类别是______________；在水中的溶解性：______________（填“易溶”或“难溶”）。
(3)制备流程中属于同一主族的两种元素为______________（填元素名称），这两种元素最高价______________（填“相同”或“不相同”）。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为______________。酸性：______________（填“>”或“<”），其原因是（从原子结构角度解释）______________。
(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是______________（填序号）。

a．元素的最高正化合价为       b．的原子半径比大       c．和均可以作半导体材料

【推荐1】下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素____的非金属性最强；元素____的金属性最强；元素____的单质在室温下呈液态。（填元素符号）
(2)表中元素③的原子结构示意图是____。
(3)表中元素⑥⑦的氢化物的稳定性顺序为_____>_____。（填化学式）
(4)表中元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_____（填化学式）。

【推荐3】根据下表中的11种元素，完成各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				A	B	C		D
三	E	F	G	H		I	J
四	M

(1)I离子的电子式为_______。
(2)A与B相比，原子半径较小的是_______(填元素符号)。
(3)写出G与溶液反应的化学反应方程式_______。
(4)E和M两种元素形成的氯化物的熔点较高的是_______(填化学式)，简述判断理由：_______。
(5)在最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的碱是_______(填化学式)；G的最高价氧化物对应的水化物在水中发生酸式电离的电离方程式为_______。
(6)将纯净的且表面积和形状都相同的F、G单质分别投入到相同体积和相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______(填元素符号)与盐酸反应更剧烈；从原子结构的角度解释出现上述现象的原因：_______。
(7)用电子式表示E单质在空气中燃烧所得到的化合物的形成过程_______。
(8)向I形成的钠盐溶液中通入J的单质出现黄色浑浊，可证明非金属性_______强于_______(填元素符号)，反应的离子方程式为_______。

【推荐1】A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图为______。
（2）写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式________________。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为_________________。（用离子符号表示）
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D___________。

【推荐3】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)装置A中m的作用为__________________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因：_________________。
(4)过程V的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。

【推荐1】元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族元素。请按题目要求回答下列问题：

(1)①~⑨对应元素中，金属性最强的元素名称是___________；元素①有：H、D、T三种质子数相同，中子数不同的核素，它们互称为___________，物质DT属于___________(选填“单质”、“化合物”)。
(2)写出元素①与元素②可形成的10电子分子的电子式___________；写出元素④最高价氧化物的水化物的电子式___________。
(3)③、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号作答)。
(4)②与⑥两种元素简单氢化物的沸点从高到低排序___________(用化学式作答)。
某小组同学设计实验比较A族元素的非金属性：Cl>Br>I。
甲同学设计实验如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。

乙同学设计实验如图2所示：向A中过量的NaBr溶液中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。
(5)①上述___________(选填“甲同学”、“乙同学”或“两位同学”)的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________。
A．、、的熔点逐渐升高             B．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高             D．Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题：
(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。

【推荐3】表格为九种主族元素在周期表中的位置：

A
				E	F
B	D		I			G
C						H

请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第_____周期，第____族。
(2)C、B、D三种元素的金属性由强到弱的顺序为_____(填元素符号)。
(3)比较E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：____(填化学式)。
(4)B的单质与水反应的离子方程式为____。