1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①~⑩，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在元素①~⑨中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号或化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________；
(2)①③⑤⑨对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是___________(填离子符号)。
(3)元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为___________；元素①做焰色试验时的颜色为___________；
(4)写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。
(5)元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

2 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑩的位置回答下列问题：

(1)上述10种元素，属于金属元素的是_______(填元素符号)。不属于主族元素的是_______(填序号)。
(2)元素④的简单离子结构示意图为_______，元素①和④以原子个数2：1组成的化合物的空间结构为_______。
(3)第二周期元素中非金属性最强的元素为_______(填元素符号)。
(4)元素⑤、⑧、⑨的简单气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)。
(5)用电子式表示元素⑦与⑨组成的化合物的形成过程：_______。
(6)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是_______(填字母)。
a．只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑧的弱

5 . 下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：

回答下列问题：
(1)①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_____ (填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。
(2)写出①与④以原子个数比3：1形成的化合物的电子式：_________。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_________。
(6)请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是________。

6 . 铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣（主要含）中提取铟的工艺如图所示。

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②微溶于水；③性质与类似；④为强电解质。
回答下列问题：
(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_________．
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是_________。

(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有_________．
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_________．
(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_________，生成的化学方程式为_________。
(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_________．

8 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)
(3)由元素③形成的单质的电子式为___________，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系___________。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目