1 . 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_______。
(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性：_______(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______(填化学式)。
(4)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。
(6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程_______。

3 . 根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨形成的简单离子结构示意图为___________。
(2)用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程___________。
(3)②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
(4)①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
(5)⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(6)②和⑦相比非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低
(7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是___________(填序号)

A．铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

B．砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

C．锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是

D．硫酸锶()是难溶于水的白色固体

4 . 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。
①的离子结构示意图为________。
②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：________。
③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：________。
④氰是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：________。
(2)硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。
①写出Se在周期表中的位置：________。
②溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成Se和。写出与反应的化学方程式：________。
(3)下列说法正确的是________（填字母）。
a.原子半径：
b.中存在的化学键为非极性共价键
c.非金属性：Cl＞Se＞Br

5 . 四氯化钛()是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。

已知：有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-23	76	与互溶
	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)所装稀硫酸的仪器名称为___________。装置C处用热水浴的目的是___________。
(2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是___________。
(3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是___________。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是___________。
(5)的电子式为___________。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2：1的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3，反应的化学方程式为___________。

6 . a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：
(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a所形成的晶体类型为___________晶体。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，则b的化学式为___________。
(3)c是双核单质，写出其电子式：___________。c分子中所含共价键的类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。物质c与氢气反应所生成的氢化物易溶于水的原因是___________(写一条即可)。
(4)d是四核化合物，其结构式为___________；d分子内所含共价键键与键个数比为___________；d分子的空间结构为___________。

7 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的溶质主要是_____，铝离子的结构示意图为_____。
(2)溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是_____、_____。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____。
(4)操作1的名称为_____。
(5)已知E为红色固体，写出证明E中无Cu₂O的方法：_____(写出实验操作与现象)。

8 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的气态氢化物的结构式为_______；已知①③⑨可形成一种常见的一元弱酸，用电子式表示其形成过程：_______。
(6)已知元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。运用元素周期律，可以推测陌生元素的性质，分析下面的推断错误的是_______(填序号)。
①铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
②砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂
④硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H₂Se)比H₂S稳定

9 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	IA							0
一	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二						⑥
三	②	④				⑦	⑧
四	③	⑤					⑨

请回答下列问题：
(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_______。
(2)②③原子结构的相同点是_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图：_______；元素④与⑤同属于_______族；预测它们单质的化学性质的相似性是_______。
(4)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_______；单质的氧化性：⑥_______(填“>”或“<”)⑦，其依据是_______。
(5)写出一种由上述九种元素中的三种不同主族元素组成的离子化合物的化学式：_______(任写一种)。

10 . 下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：
(1)①、②、③三种元素中非金属性最强的是_______(用元素符号表示)。
(2)写出④、⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物在溶液中相互反应的离子方程式：_______。
(3)画出⑤的原子结构示意图_______。
(4)⑦、⑧两种元素原子半径大小比较_______(用元素符号表示)。
(5)画出⑧的氢化物的电子式_______。
(6)写出②、⑧氢化物反应的化学方程式_______。