1 . 化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。

A．     B．       C．

．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(2)将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
(3)一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He             b．增大体积       c．升高温度       d．保持恒容投入更多的       e．加入合适的催化剂
(4)用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。

①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。

2 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)上述元素①～⑧的非金属性最强的是 ___________(填元素符号)。
(2)若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：___________；画出X中阴离子的离子结构示意图：___________。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 ___________(用化学式表示)。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 ___________。
(5)已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。

A．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族

B．铷的熔点比④对应单质的熔点低

C．⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀

D．RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强

4 . 某学习小组按如下实验流程进行碘的制取，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
(1)步骤①中能代替的最佳物质的电子式为________。
(2)步骤②中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。
(3)下列有关步骤③的说法正确的是________（填序号）。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要目的是除去浸取原液中的有机杂质	D．NaOH溶液可由乙醇代替

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为________，其中步骤④操作的名称是________；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是________。

5 . 利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：

(1)写出甲的电子式：_______，该物质中的硫元素可表现出___________（填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________，缺点是_____________.
(2)黄铁矿（主要成分为）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________（填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________（填化学名称）.
(3)①溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________.
②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是_____________（标记出同位素原子）.

6 . 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间的反应关系如下所示：
①       ②蓝色沉淀
③       ④白色沉淀。
请回答下列问题。
(1)写出化学式：B_______、F_______；用电子式表示E的形成过程_______。
(2)写出①④反应的离子方程式：①_______；④_______。
(3)根据西汉《淮南万毕术》记载，C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，化学方程式：_______。

7 . X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：

元素	信息
X	基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y	基态原子的L层上有2个空轨道
Z	基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q	基态原子的价层电子排布式为
T	正三价离子的3d能级为半充满状态

请回答下列问题：
(1)X的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(2)Y的元素名称为______，其基态原子的轨道表示式为______。
(3)Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为______；
(4)Q其简单离子的结构示意图为______。
(5)T的基态原子的价层电子排布式为______；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为______。

8 . 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦

请根据要求答题：
(1)元素④在周期表中的位置是_______，元素①③④组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)元素⑤的离子结构示意图是_______。
(3)元素⑥、⑦的氢化物稳定性比较：_______(填化学式)；元素②、③、④的原子半径比较：_______(填元素符号)。
(4)元素①、③按照原子个数比2：1组成的化合物的电子式为_______。
(5)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑤的最高价氧化物对应水化物会反应，请写出反应的化学方程式_______。

9 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧的方法提取硒元素，其中元素转化为，且有和(固体)生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：

(3)短周期元素d、、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，下表列出了该六种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
								0
1	x
2						d
3	e		f			g	h

①由x、h、d三种元素组成原子数为的化合物的电子式为___________。
②g的原子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。

10 . 以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]颜料的工艺流程如图：

(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分是_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)工序①经过_______、过滤、洗涤得到一种含7个结晶水的晶体，该晶体为_______(填化学式)。
(4)沉铁工序中生成一种白色沉淀为Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]。
①该物质的阴离子是由Fe²⁺和CN^-结合形成的，CN^-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN^-的电子式：_______。
②该物质在酸性条件下加入NaClO₃溶液，充分反应得到铵铁蓝，试补全下列离子方程式：_______。6Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]+ClO+_______=6FeNH₄[Fe(CN)₆]+ _______+_______NH+3H₂O。