1 . 下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素名称)。
(2)b的简单氢化物的电子式_______。
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是_______(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

2 . 现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置_______。
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_______Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。
(3)检验BA₃的方法和现象_______。
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程_______。
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为_______(填化学式)。

3 . A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图___________。
(2)F在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

物质	组成和结构信息
a	由 A、E组成的离子化合物
b	由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c	化学式为BDF2的共价化合物

①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。

4 . X、Y、Z、M四种短周期元素，原子半径M>Z>X>Y，其中X、Y处在同一周期，X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答：
(1)这两种元素名称分别是X_______，M_______。
(2)Y的简单离子结构示意图是_______；Z在周期表中的位置是_______。
(3)X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______。
(4)X与Y形成的三原子分子甲的结构式是_______，Y与M形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是_______，甲与乙反应的化学方程式是_______。

5 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。
(2)浓、稀 的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和的物质的量之比为___________。
③工厂里常采用溶液吸收的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。
④用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)

根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加入 能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(4)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：___________(写出操作步骤、现象和结论)。

6 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①~⑤代表5种元素。

(1)②在元素周期表中的位置是______。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
(3)①和⑤可形成共价化合物，用电子式表示其形成过程______。
(4)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是______（用化学式表示）。
(5)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是______。
(6)元素的原子结构示意图为。下列推断错误的是______（填序号）。

A．位于第四周期、与④同主族	B．的最低负化合价为-2价
C．具有还原性	D．的酸性强于

(7)在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为______。

7 . 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题：

(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______(用的形式表示)。
(2)②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该物质中含有的化学键类型为_______。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程_______。
(4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是_______(填标号)。
a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
(5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。

9 . 下列是从上到下原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
A	A的一种同素异形体可用作润滑剂
B	单质是空气中含量最高的气体
C	最外层电子数是最内层电子数的3倍
D	简单阳离子半径是同周期阳离子半径最小的
E	M层电子数是电子层数的2倍
F	元素最高正价是+7，最低价是-1

回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是_________。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是___________（填核素符号）。B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
(3)火箭发动机曾经利用B₂H₄作燃料、H₂C₂作助燃剂，产物无污染，二者反应的化学方程式为__________，氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：__________。
(5)A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式）。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。

10 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置___________
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。
(6)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱