1 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

2 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子具有___________种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸 展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式___________。
(3)F在元素周期表中属于___________区元素。
(4)写出DA₃的电子式：___________(用元素符号表示)。

3 . 如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g	h	k

(1)g元素在周期表中的位置是第 ___________。
(2)所给元素中c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是___________(填物质的化学式)。
(3)图中所给元素中d、e、f、g所对应的简单离子半径大小顺序为___________(填离子符号)。
(4)图中所给元素中b、g、h最高氧化物对应水化物酸性大小顺序为 ___________(填化学式)。
(5)用电子式表示a原子与g原子形成常见化合物的过程：___________。

4 . 如表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为________。
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为________。②④两种元素形成的原子数目比为1：2的共价化合物的结构式为________。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

5 . 已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大，D元素焰色试验时火焰呈黄色。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是___________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有___________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。
(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是___________(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：___________。

7 . A、B、C、D、E是五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)E在元素周期表中的位置是___________。
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是___________，C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，化合物乙中含有___________(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为___________。
(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式：___________，该反应类型是___________。
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质在高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式：___________。

8 . 下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
      
(1)这8种元素中，原子半径最大的是：___________(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是：___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：___________。
(2)写出元素①与③形成的化合物的电子式为：___________。
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程：___________。
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。
(5)⑤元素的单质与④的最简单氢化物反应的离子方程式为：___________。

9 . 如图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：
   
(1)⑥原子的结构示意图为___________，元素⑦在周期表中的位置为___________。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式：___________(写一种即可)。用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程：___________。
(4)④、⑤和⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号和“>”表示)。
(5)据元素周期律，推测⑥的最高价氧化物属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，写出得出该结论的化学方程式：___________。

10 . 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。
   
(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。
(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。
(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。
(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。
Ⅱ．有机分离提纯常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇，其分离方案如图：
   
已知：常温下，苯酚和苯甲醇微溶于水。
(5)试剂A可选择_______，写出水层中通入CO₂的化学方程式_______。
(6)填写操作名称：操作Ⅱ_______。