1 . 回答下列问题
(1)工业以煤为燃料时，会产生大量的羰基硫，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降、环境污染等不利影响。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
i氢解反应：
ii水解反应：
请回答下列问题：
①的电子式为_________，分子中碳元素的化合价为_________。
②已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________________________。
(2)①常温下，水解常数，若与溶液等体积混合后溶液呈中性（假设溶液体积具有加和性）。则_________。
②已知，小王网购了一盆杜鹃花，客服告诉小王要定期施用肥料。由此可知，杜鹃花适宜种植在_________土壤中（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。通过计算说明判断的依据是__________________。
(3)用间接电解法对进行无害化处理，其原理如图所示。

①电极I的电极反应式为__________________。
②每处理，电解池中产生的氧气的质量为_________g。

3 . 下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)请写出硅元素在周期表中的位置___________。
(2)元素③的原子结构示意图为___________。
(3)元素①、④形成的四原子分子的电子式为___________。
(4)元素⑨的一种核素，其中子数为20，该核素符号为___________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)
(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。
A．最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦
B．⑦的最简单气态氢化物沸点为-60℃高于⑧的最简单气态氢化物沸点-85℃
C．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q
(7)①将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物，充分反应后气体体积变为，则原气体中，的体积为___________。
②若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子含量几乎不变的有___________。(填离子符号)

7 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：
(1)元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为_______；元素E在周期中的位置：_______。
(2)若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式_______；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是_______(填写序号)。
①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为
②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者
③常温时，元素C的单质为气态，F的单质为固态
④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来
(3)元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为_______。
(4)用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式_______，该阳离子存在的化学键类型有_______。
(5)写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

8 . 工业氯化钡为白色粉末状晶体，是一种重要的化工原料。盐酸-硫化钡法生产氯化钡的工艺成熟、适用性强，被我国大部分工厂采用。其工艺流程如下图所示：
   
(1)写出硫化氢的电子式_______。
(2)写出高温“煅烧”时重晶石发生的主要反应的化学方程式_______。
(3)“酸浸”时需要控制盐酸的加入速率。请分析若加酸过快会导致怎样的危害_______？
(4)“酸浸”得到的氯化钡溶液中有少量硫化物会影响产品质量，可以用双氧水进行脱硫除杂，写出反应的离子方程式_______。
(5)由原料重晶石带入的锶离子随着氯化钡溶液的浓缩会逐步富集。向滤液中加入铬酸，利用锶、钡的铬酸盐溶解度的差异分步沉淀出铬酸钡，进一步对钡盐和锶盐进行回收利用。若滤液中，，当沉淀完全时，则溶液中是多少_______？已知时，、。

10 . L、M、X、Y、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
L	单质为气体
M	单质为气体
X	X是地壳中含量最高的元素
Y	Y的最外层电子数为Q的最外层电子数的一半
Q	Q的最外层电子数是L和M的最外层电子数之和

请回答下列问题：
(1)M在周期表中的位置是__________。
(2)X、M、Y、Q简单离子的半径由大到小顺序为____________________。
(3)M与L能形成化合物。的电子式为____________________。
(4)由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；L与X的原子可形成分子，可通过_____结合而形成缔合分子。
(5)Q可形成多种化合物。中加入稀盐酸产生可以使品红褪色的气体和淡黄色固体，则反应的离子方程式为：_______________。