1 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。
(1)、、、等物质常被用作消毒剂。
①一氯胺是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，请写出物质的电子式___________。
②二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。工业上可用氧化溶液制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③等物质的量下列物质消毒效率最高的是___________(填序号；已知：消毒效率可用单位物质的量的消毒剂的氧化能力衡量)。
a．       b．       c．       d．
(2)、两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液。写出生成的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)与溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷溶液吸收氯气，制得溶液(不含)，此时的浓度为；加热时能转化为，测得时刻溶液中的浓度为(不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中分解生成的化学方程式：___________。
②时刻溶液中___________(用含、的代数式表示)。

2 . 现有7个化学符号：①¹⁸O；②²H；③³²S₈；④²³Na；⑤¹⁴N；⑥¹⁶O；⑦¹H₂；⑧¹²C₆₀；⑨³²S₂
(1)互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______。
(2)写出NaOH的电子式 _______；NH₃的结构式 _______。
(3)请用电子式表示NaCl 的形成过程： _______。
(4)现有以下物质：①H₂；②Na₂O₂；③NaOH；④H₂O₂；⑤CaCl₂；⑥NH₄NO₃；⑦H₂S。其中既有离子键，又有非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。

3 . 用化学用语表示。
(1)氖气_____；
(2)碘酒中的溶剂_____；
(3)镁离子的结构示意图为_____；
(4)标出氢氧化铝中铝元素的化合价_____。

4 . 利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。
(2)戊的结构式为______；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______(填化学式)。
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl^-的是_____(填字母序号)。
a.Fe₂(SO₄)₃ b.HClO₄ c.SO₂ d.KMnO₄
(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

84消毒液 有效成分　NaClO 规格　　　500mL 质量分数　25% 密度　　　1.19g•cm-3

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____。
A.配制前，容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出
E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

6 . 按要求填空：现有7个化学符号：¹⁸O；¹⁴C；³²S₈；²³Na；¹⁴N；¹⁶O；¹H₂；¹²C₆₀；³²S₂
(1)表示核素的符号共_______种；互为同位素的是_______和_______。
(2)互为同素异形体的是_______和_______。
(3)写出以下物质的电子式：PH₃_______；CS₂_______。
(4)2.2g铵根离子(¹⁴ND)的核外电子数是_______；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是_______。
(5)现有以下物质：①H₂；②Na₂O₂；③NaOH；④H₂O₂；⑤CaCl₂；⑥NH₄NO₃；⑦H₂S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。

7 . I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。
(5)⑦中含有的化学键为_______。
II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；
(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。

8 . I.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①② ③CH₃₍CH₂)₃CH=CH₂④CH₃CH₃⑤⑥⑦CH₃COOC₂H₅⑧ ⑨⑩⑪
(1)写出⑧的分子式：_______；
(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为_______。
(3)属于酯的是_______(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是_______；
(4)上述表示方法中属于结构式的为_______；属于键线式的为_______；
II.有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g， 经检验剩余气体为O₂。
(5)A分子的质谱图如图所示，则A的分子式是_______。

(6)A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，能与NaHCO₃溶液发生反应生成CO₂气体，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_______。

9 . 下表是有机物A、B的有关信息。

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成醇	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
(1)A的名称为___________， A在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式___________。
(2)写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___________。
(3)B与液溴的混合物中加入铁粉的化学方程式：___________。

10 . 按要求填空：
(1)乙炔的电子式是___________；
(2)用系统命名法命名为___________；：___________；：___________。
(3)2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为___________；