2 . 根据要求完成下列填空。
(1)画出氯原子结构示意图______。
(2)写出氨气和氢氧化钠的电子式：氨气_______，氢氧化钠______。
(3)写出氯化铁和铁反应的离子方程式_________。
(4)除去固体中混入的杂质最佳方法是____，化学方程式为________。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)的系统命名为_______。
(2)2，3－二甲基－4－乙基己烷的结构简式______。
(3)的结构简式为_______，分子式为_______。
(4)松油醇()含氧官能团的名称为_______，sp³杂化的碳原子数为_______。

6 . 请回答：
(1)Na₂O₂的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由___________。
(3)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO₂↑+_______Cl₂↑+_______
① 请配平上述化学方程式。___________
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________
A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
④ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的___________倍。
(4)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。

7 . 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、、、等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前两种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号___________。
(2)已知氧有三种同位素、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是___________。
(3)根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第___________周期第___________族，核稳定性___________(填“>”、“<”或“=”)。

8 . 已知H与O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物。请完成下列空白：
(1)H₂O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，三种作用从强到弱依次为___________。可与H₂O形成，中O采用___________杂化。中键角比CH₄中的键角___________(填“大”或“小”)，原因为_______。
(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________。是___________分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于，请予以解释：___________。

9 . 回答下列问题
(1)用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化方式	分子或离子的空间结构
PO	__________	___________	___________
COCl2	___________	___________	___________

(2)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe³⁺的价电子排布式为___________。Fe在周期表中位于___________列。
(3)Cl的核外电子排布式为___________。
(4)₂₂Ti的原子结构示意图___________。
(5)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________。