3 . 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成诸多化合物。
(1)乙炔的电子式为___________。
(2)以乙炔为原料可制氯丁橡胶，其过程包括如下反应：

①已知A的分子式为，A的结构简式为___________。
②用系统命名法为B命名，则B的名称为___________。
③氯丁橡胶的反应的化学方程式为___________。
(3)聚丙烯腈俗称人造羊毛，以乙炔为原料制聚丙烯腈的过程包括如下反应：

①M的化学式为___________；
②C的结构简式为___________，分子中碳原子的杂化方式为___________。

4 . 近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：

(1)N₂的电子式为_____；羟胺(NH₂OH)的结构式为，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)笑气(N₂O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH₄NO₃分解制备N₂O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。

I.写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ.棉花的作用为_____。
(5)NaNO₂和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO₂误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO₂的含量(假设杂质不与KMnO₄溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H⁺→NO+Mn²⁺+H₂O。
I.请配平该离子方程式：_____。
Ⅱ.NaNO₂的质量分数为_____%。

5 . I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。
(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。
II、
(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34	B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S
C．SeO2不能与氢氧化钠反应	D．SeO2既有氧化性又有还原性

(6)下列变化：①I₂升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O₂溶于水；⑥NH₄HCO₃受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。
(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________

10 . 实验室加热液体时，常加入沸石、其主要成分为，根据其组成元素完成下列填空：
(1)指出元素在周期表中的位置_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为_______。
(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式)。
(4)已知硅酸(H₂SiO₃)为白色胶状沉淀。

实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO₃固体、④CaCO₃固体、⑤Na₂SiO₃溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为_______、_______、_______(填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱，如何改进？_______。
(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。