【推荐1】氮化钠(Na₃N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
(1)Na₃N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。
(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。
(3)Na₃N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径大小________________________________。

【推荐2】I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
(1)写出NH₂Cl的电子式：_______。
(2)写出NH₂Cl水解的化学方程式：_____。
II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N₂O、NO和NO₂等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2=2+H₂O
2NO₂+2OH^－=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

【推荐1】表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑧的基态原子的电子排布式__________________________。   
(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。
(4)元素④的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

【推荐2】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。

(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Y元素的原子结构示意图是____________，Y与Na所形成化合物的电子式为________________________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________，其价电子排布式为__________。

【推荐3】元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤		⑦
3	①	②	③			⑥	⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。
（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。
（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。
（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C.将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D.将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

【推荐1】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________；G的最高价氧化物的水化物化学式是___________。
(2)A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是___________。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)F元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。(填“＞”、“=”或“＜”)
(5)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为___________；元素⑩的名称为___________。
(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是___________；原子半径最小的元素是___________。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中、金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)由元素②形成的单质的电子式为___________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程___________。
(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

【推荐1】土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：
(1)配平上述反应方程式_________。
(2)K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
(3)写出上述反应中的共价化合物的电子式为___________；还原产物的结构式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式_____________________________________________。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是___________________（用元素符号表示）。
（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为_____，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为_________________。

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
____________________________________________________________________。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
（4）写出Z^-离子的核外电子排布式：_________________________________________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
______<______<______<_______（写离子符号）。