3 . 请用化学用语(化学方程式或离子方程式或电子式等)解释以下事实：
(1)NaCl固体溶于水可导电_______。
(2)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，可用硫酸亚铁转化成无毒的Cr³⁺处理达标后安全排放(离子方程式)________。
(3)钠与水剧烈反应(离子方程式)________。
(4)过氧化钠可做潜水艇氧气来源_______。
(5)实验室常用舎勒的方法制备氯气________。
(6)氯气溶于水能杀菌消毒(离子方程式)________。
(7)工业上将Cl₂转化成更易保存的漂白粉________。
(8)炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理_______。
(9)工业上用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板(离子方程式)________。
(10)由Na和Cl形成离子键的过程：________。

6 . 填写下列表格。

元素(原子团)名称	化学式	质子数	原子(离子)结构示意图	核外电子数
硫离子	______	______	______	______
硫酸根	______	______		______
铵根	______	______		______

9 . 依据A～E几种烃分子的示意图填空。
       
(1)D的分子式是________________，B的名称是____________。
(2)上述分子中属于C的同系物的是_____________(填字母)。
(3)上述符号中属于结构简式的是_____________(填字母)。
(4)A分子与氯气反应的第一步反应化学方程式为：_______，该反应属于_______ (填反应类型)
(5)B通入Br₂的四氯化碳溶液，现象为___________，该反应属于_______ (填反应类型)；B还可在一定条件下发生_____________(填反应类型)反应生成聚合物，化学方程式是______。

10 . Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)基态Mg原子的价层电子轨道表示式为__________________。
(2)的电子式为____________。
(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因：__________________。
(4)检验溶液中是否残留的试剂是__________________。
(5)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是____________。
(6)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过____________、____________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(7)天然碱的主要成分为，2 mol 经充分加热得到的质量为______g。
(8)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为______。