1 . 国家卫生健康委员会发布公告称,富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查,这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂,用于食品生产中,丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素,请回答下列问题:
(1)硒(Se)是一种生命元素,有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂,其中硒元素在周期表中的位置为___________ 。工业上用浓H2SO4焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为CuSO4),且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成,写出发生反应的化学方程式:___________ 。理论上该反应每转移1mol电子,得到的SeO2的质量为___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)短周期元素d.e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示:
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为___________ 。
②D.e、f、g、h元素形成的简单离子中,半径最大的离子结构示意图为___________ 。
③x和d组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键,此化合物可将碱性工业废水中的氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为___________ 。
④e和d组成的某化合物,可做呼吸面具的供氧剂,用电子式表示其形成过程___________ 。
(4)向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解,放出标准状况下的气体672mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题:产生的气体的物质的量为___________ mol。若忽略反应前后溶液体积变化,则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ mol•L-1.若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+,至少需要标准状况下Cl2的体积为___________ L。
(1)硒(Se)是一种生命元素,有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂,其中硒元素在周期表中的位置为
(2)下列说法正确的是___________。
A.热稳定性: | B.与的中子数之和为60 |
C.酸性: | D.还原性:Se2- < S2- |
①由x、h、d三种元素组成的化合物的电子式为
②D.e、f、g、h元素形成的简单离子中,半径最大的离子结构示意图为
③x和d组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键,此化合物可将碱性工业废水中的氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为
④e和d组成的某化合物,可做呼吸面具的供氧剂,用电子式表示其形成过程
(4)向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解,放出标准状况下的气体672mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题:产生的气体的物质的量为
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2024-01-05更新
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536次组卷
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2卷引用:广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷
解题方法
2 . 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置:
请回答下列问题。
(1)这些元素分别为:A___________ ,B___________ ,C___________ ,D___________ ,E___________ ,F___________ ,G___________ ,R___________ ,其中化学性质最不活泼的是___________ (用元素符号表示)。
(2)画出G的原子结构示意图___________ 。
(3)元素周期表共有___________ 个周期___________ 个族,18纵行元素化合价通常表现为___________ 价所以称为0族元素,又叫惰性气体元素。A位于___________ 周期___________ 族
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时,火焰呈___________ 色。
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(1)这些元素分别为:A
(2)画出G的原子结构示意图
(3)元素周期表共有
(4)H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时,火焰呈
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2024-01-05更新
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150次组卷
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2卷引用:广西钦州市第四中学2023-2024学年高一上学期12月考试化学试卷
解题方法
3 . I.完成下列填空:
(1)有机化合物中,碳原子之间可以形成___________ 或碳环。某有机物的结构简式如图,则该有机物___________ (填“属于”或“不属于”)烷烃。
(2)观察下面几种烷烃的球棍模型:
①A的结构简式为___________ ,B的最简式为___________ 。
②C的名称为___________ ,D的分子式为___________ 。
Ⅱ.回答下列问题:
(3)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________ ,其同分异构体有___________ 种,其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为___________ 。
(4)一种有机物Y的键线式如图所示:
Y的分子式为___________ ;Y的一氯代物有___________ 种。
(1)有机化合物中,碳原子之间可以形成
(2)观察下面几种烷烃的球棍模型:
①A的结构简式为
②C的名称为
Ⅱ.回答下列问题:
(3)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为
(4)一种有机物Y的键线式如图所示:
Y的分子式为
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2023-12-19更新
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362次组卷
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2卷引用:广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期9月考试化学试卷
4 . 下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(1)的电子式为___________ 。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中,稳定性最强的是___________ (填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________ (填化学式)。
(5)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式:___________ 。
A | |||||||||||||||||
G | I | ||||||||||||||||
B | E | F | H | ||||||||||||||
C | D | J |
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中,稳定性最强的是
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为
(5)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式:
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解题方法
5 . 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反应方程式:Al6Si2O13+3Na2CO3=2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑,结合上述反应完成填空:
(1)Na2CO3中所含化学键的类型是______ ,SiO2属于______ 晶体。
(2)在上述反应所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______ 。
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为______ 。(用元素符号表示)。
(4)二氧化碳分子的结构式为_______ 。
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____ (填编号)。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度
(1)Na2CO3中所含化学键的类型是
(2)在上述反应所涉及的元素中,原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为
(4)二氧化碳分子的结构式为
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向 b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 d.单质与酸反应的难易程度
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解题方法
6 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分,请按要求回答下列问题:
(1)元素①在元素周期表的位置:第_______ 周期第_______ 族,它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______ 。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______ 。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______ (填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的原子半径大小_______ >_______ (填原子符号)。
(6)元素⑧的单质是一种_______ 色、有刺激性气味的气体。
(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:_______ 。
(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式:_______ 。
族 周期 | IA | 0 | |||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | ① | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)写出②的元素符号
(3)画出元素④的原子结构示意图
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是
(5)比较⑦和⑧的原子半径大小
(6)元素⑧的单质是一种
(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:
(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式:
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7 . 如表是元素周期表的一部分。回答下列问题:
(1)地球上99%的溴元素存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为____________ 。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______ (填化学式),该元素形成化合物HXO的结构式为______ (X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应,写出IBr与水反应的化学方程式____________ ,IBr中含有的化学键是______ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)溶于水形成溶液,向所得溶液中通入气体,反应生成Se和。写出与反应的化学方程式____________ 。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ,其中,此元素与氯元素组成化合物的电子式为______ 。
16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 |
34 Se 硒 78.96 | 35 Br 溴 79.90 |
53 I 碘 126.9 |
(1)地球上99%的溴元素存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应,写出IBr与水反应的化学方程式
(2)溶于水形成溶液,向所得溶液中通入气体,反应生成Se和。写出与反应的化学方程式
(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ,其中,此元素与氯元素组成化合物的电子式为
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8 . 回答下列问题:
(1)元素基态原子的最外层有个未成对电子,次外层有个电子,其元素符号为_______ ;其价电子排布图为_______ 。
(2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,的元素符号为_______ ,离子的结构示意图为_______ 。
(3)元素的正三价离子的能级为半充满,的元素符号为_______ ,其基态原子的电子排布式为_______ ,其原子的结构示意图为_______ 。
(4)元素基态原子的层全充满,层没有成对电子且只有一个未成对电子,的元素符号为_______ ,其基态原子的电子排布式为_______ 。
(5)元素的原子最外层电子排布式为,则_______ ;原子中能量最高的是_______ 电子,核外电子排布图为_______ 。
(1)元素基态原子的最外层有个未成对电子,次外层有个电子,其元素符号为
(2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,的元素符号为
(3)元素的正三价离子的能级为半充满,的元素符号为
(4)元素基态原子的层全充满,层没有成对电子且只有一个未成对电子,的元素符号为
(5)元素的原子最外层电子排布式为,则
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9 . 如表是元素周期表的一部分。回答下列问题:
(1)地球上99%的溴元素存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为___________ 。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式),该元素形成化合物HXO的结构式为___________ (X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应,写出IBr与水反应的化学方程式___________ ;IBr中含有的化学键是___________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)溶于水形成溶液,向所得溶液中通入气体,反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________ 。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为,其中x-y=12,此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________ 。
(1)地球上99%的溴元素存在于海水中,因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应,写出IBr与水反应的化学方程式
(2)溶于水形成溶液,向所得溶液中通入气体,反应生成Se和。写出与反应的化学方程式
(3)已知某主族元素离子结构示意图为,其中x-y=12,此元素与氯元素组成化合物的电子式为
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10 . 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其相关性质信息如下。
请回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置为___________ ,其原子的结构示意图为___________ 。
(2)E和F形成的化合物的电子式为___________ ,该化合物含有的化学键类型是___________ 。
(3)A的简单氢化物,1个分子中含有10个电子,则该氢化物的分子式为___________ 。其稳定性___________ (填“>”、“<”或“=”)D的简单氢化物的稳定性。
(4)B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是___________ 。
(5)下列事实,能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(选填字母编号)。
元素 | 特征 | 元素 | 特征 |
A | 简单氢化物的分子结构模型为 | D | 在地壳中含量最多 |
B | 第三周期元素,原子最外层电子数为3 | E | 单质为黄绿色的有毒气体 |
C | 在短周期主族元素中,原子半径最大 | F | 该元素的某种原子不含中子 |
请回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置为
(2)E和F形成的化合物的电子式为
(3)A的简单氢化物,1个分子中含有10个电子,则该氢化物的分子式为
(4)B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是
(5)下列事实,能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(选填字母编号)。
A.酸性: | B.通入溶液能产生黄色沉淀 |
C.氢化物稳定性: | D.常温下,E的单质为气态,S的单质为固态 |
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