【推荐2】含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)用电子式表示CO₂的形成过程____。
(2)已知CN^-与N₂结构相似，则NaCN的电子式为_____。
(3)C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中σ键和π键的数目之比为_____。
(4)乙酸乙酯分子中含有的σ键和π键数目之比为____，碳原子的杂化方式为____。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出③和⑥两种元素的元素符号：③________⑥_________；

（2）②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________；

（3）元素②的气态氢化物的分子式为____________，

元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________；

（4）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________；

（5） ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________；

（6） ②、③、⑦的气态氢化物中最不稳定的是___________（填化学式）；
（7）用电子式表示H₂O的形成过程___________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)常温常压下，将与的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L(恢复为常温常压)，则原来混合气体中与的体积比为___________。
(2)氨气极易溶于水，氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为的氨水。求所得氨水的物质的量浓度___________。

【推荐3】（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O(该晶体的摩尔质量为122g·mol^-1)，若用N_A表示阿伏加 德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为___，氢原子的物质的量为___mol。
（2）FeCl₃溶液可以用来净水，用100mL2mol·L^-1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N_A。
（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm³)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液的物质的量浓度c=___mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O。写出配平的化学方程式____。
（5）向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L(已知还原性：Fe^2＋＞Br^－)，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为____mol/L。反应的离子方程式为____。
（6）若向盛有10mL1mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

【推荐1】通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。
   
请回答：
(1)X化学式为___________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为，则___________。
(3)与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率___________Z(填“<”或“=”或“>”，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(4)Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，请写出由Y与盐酸在加热条件下制备Z的离子方程式___________。

【推荐2】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：
(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。
(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
(2)反应方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中还原剂是___________，氧化产物是___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
III、已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO₄+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl₂+_____Cl₂↑+____H₂O，___________

【推荐1】如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体体积在同温同压下测定)。试回答问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质
1	溴水	SO2
2	H2S	SO2
3	15mLCl2	35mLNH3

(1)实验1中发生反应的离子方程式为：___________。
(2)实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体(空气主要成分之一)，该化学反应方程式___________，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：___________，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为___________(填化学式)。

【推荐2】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为___。
(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为___。
(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____。
(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：___。
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO₄溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：___。

【推荐3】正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)将少量的SO₂气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。
(2)将过量的SO₂气体通入少量氨水中的离子方程式：___。
(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。
(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。