1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：
(1)元素⑧在周期表中的位置是___________ 。
(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸
是___________ (填化学式)，上述主族元素中原子半径最大的是___________ (填化学式)。
(3)元素④与⑧的简单氢化物稳定性强的是___________ (填化学式)。
(4)钾元素与⑨形成的化合物的电子式为___________ ，该化合物是由___________ (填“离子”、“共价”)键形成的。
(5)⑤⑥⑦的金属性强弱为：___________ (用元素符号表示)，⑦和⑧最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为______________________
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | Ar |
(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸
是
(3)元素④与⑧的简单氢化物稳定性强的是
(4)钾元素与⑨形成的化合物的电子式为
(5)⑤⑥⑦的金属性强弱为：
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2 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。
(1)B元素基态原子具有___________ 种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个伸 展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式___________ 。
(3)F在元素周期表中属于___________ 区元素。
(4)写出DA3的电子式：___________ (用元素符号表示)。
| 元素 | 相关信息 |
| A | 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C | 元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol |
| D | 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满 |
| E | 元素的主族序数与周期序数的差为3 |
| F | 在元素周期表的第6列 |
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式
(3)F在元素周期表中属于
(4)写出DA3的电子式：
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解题方法
3 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
(1)写出BA3的电子式：_________ 。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____ 个取向，原子轨道呈___ 形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了_____ 。
(4)比较B和D的电负性_________ >_________ (填元素符号)。
(5)G的价电子轨道排布式为_________ 。
(6)H位于_________ 族，__________ 区，该元素的核外电子排布式为__________ 。
| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol |
| D原子价电子层的p轨道半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G是所在周期中未成对电子最多的元素 |
| H在周期表的第七列 |
(1)写出BA3的电子式：
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了(4)比较B和D的电负性
(5)G的价电子轨道排布式为
(6)H位于
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解题方法
4 . 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质？______ ，是否能导电？______ (填写“是”或“否”)。
(2)
表示______ 。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO
等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______ 。
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和______ 。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______ 。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______ 。
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______ 。
(1)NaCl固体是否属于电解质？
(2)
表示A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO
等可溶性杂质。①写出NaCl溶于水时的电离方程式
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl2和NaOH制备NaClO的离子方程式为
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
| 注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用. |
A.碱性 B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式
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5 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)B物质的电子式为：_______ 。
(2)实验室制取物质B的化学方程式为_______ 。
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______ 。
(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生
和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入
的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______ 
。
(1)B物质的电子式为：
(2)实验室制取物质B的化学方程式为
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生
和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。
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解题方法
6 . X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置是___________ ，W与R形成的化合物W2R的电子式是___________ 。
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：___________ (填氢化物的化学式)，解释原因是：___________ 。
(3)下列有关说法不正确 的是___________。
(1)Q元素在周期表中的位置是
(2)Z、R的简单氢化物的沸点较高的是：
(3)下列有关说法
| A．X与W形成的化合物属于共价化合物 |
| B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32 |
| C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键 |
| D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q<W |
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7 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是
，C是地壳中含量最多的非金属元素；
第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子。
请回答：
(1)A是_______ 区的元素，BC元素形成的双原子分子结构与
相似，写出该双原子分子的电子式_______ 。
(2)C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序_______ (用离子符号表示)。
(3)F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性
_______ 
(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______ 。
(4)与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______ 。
(5)物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置(部分装置略)对X进行元素分析：
①依次点燃煤气灯_______ →_______ ，进行实验。实验过程中CuO的作用是_______ (举1例，用化学方程式表示)。
②若样品X质量为2.36g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______ 。
，C是地壳中含量最多的非金属元素；第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子。请回答：
(1)A是
相似，写出该双原子分子的电子式(2)C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序
(3)F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性
(填“>”、“＜”或“=”)，理由是(4)与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
(5)物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置(部分装置略)对X进行元素分析：
①依次点燃煤气灯
②若样品X质量为2.36g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为
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8 . 利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：
(1)写出甲的电子式：_______ ，该物质中的硫元素可表现出___________ （填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________ ，缺点是_____________ .
(2)黄铁矿（主要成分为
）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________ （填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________ （填化学名称）.
(3)①
溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________ .
②同位素示踪实验可证实
中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为
和
，过程ii含硫产物是_____________ （标记出同位素原子）.
(1)写出甲的电子式：
(2)黄铁矿（主要成分为
）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是(3)①
溶液与戊溶液反应的离子方程式为②同位素示踪实验可证实
中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是
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解题方法
9 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为
，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________ ；元素Z的离子结构示意图为___________ 。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)元素W位于周期表的第___________ 族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________ 。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________ 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为
，则该反应的化学方程式为___________ 。
，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为
(3)元素W位于周期表的第
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为
，则该反应的化学方程式为
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10 . 有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间的反应关系如下所示：
①
②
蓝色沉淀
③
④
白色沉淀
。
请回答下列问题。
(1)写出化学式：B_______ 、F_______ ；用电子式表示E的形成过程_______ 。
(2)写出①④反应的离子方程式：①_______ ；④_______ 。
(3)根据西汉《淮南万毕术》记载，C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，化学方程式：_______ 。
①
②蓝色沉淀③
④白色沉淀。请回答下列问题。
(1)写出化学式：B
(2)写出①④反应的离子方程式：①
(3)根据西汉《淮南万毕术》记载，C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，化学方程式：
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