2 . 短周期元素M、Q、P、X、Y在元素周期表中的位置如下表，已知Y的单质通常为黄绿色气体。

M	Q	P
		X	Y

(1)M、Q、P、X四种元素中原子半径最小的是_______(写元素符号)；
(2)M元素在周期表中的位置_______，写出M的最高价氧化物的电子式_______，将等物质的量的M的最简单的氢化物和Y的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是_______(写分子式)；
(3)Y元素的单质与水发生反应的离子方程式_______，Q、Y二种元素的氢化物在空气中相遇的现象是_______；
(4)M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物，按酸性由强到弱的顺序排列为_______(用化学式表示)；
(5)物质丁的元素组成和P的最简单的氢化物相同，丁分子具有18电子结构，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，加入少量二氧化锰粉末，发生反应的化学方程式_______。

3 . 氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。如下三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)下图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知，元素的化学性质主要与原子的_______有密切的关系。

A．最外层电子数

B．内层电子数

C．电子层数

D．相对原子质量

(2)下图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_______反应，图中A微粒的电子式为_______，C微粒的结构式为_______。

(3)向（2）反应后的液体中滴加酚酞溶液，溶液显无色，为探究反应后溶液中是否有盐酸剩余，所选试剂错误的是_______。

A．石蕊

B．锌粒

C．硝酸银溶液

D．碳酸钠溶液

(4)下图中“”属于_______ (选填“离子”或“共价”)化合物；下图所示反应的化学方程式为_______。

(5)电解饱和氯化钠溶液，产生在电解装置的_______极；检验的方法(含操作和实验现象)是_______。
(6)若电解饱和食盐水时，饱和食盐水混有氯化镁杂质，则电解时与电源_______极相连的一极会生成白色沉淀。

5 . W、X、Y、Z、R、V、Q是七种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，V的周期数和主族序数相等，W和R同主族，且都能与Z形成A₂Z、A₂Z₂(A可以表示W或R)型的两种化合物，Q的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)W为____(填元素名称)，Q在元素周期表中的位置为_____。
(2)X和Y的气态氢化物中稳定性较强的是____(填化学式)。
(3)写出XZ₂的电子式____。
(4)请写出V的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____。

8 . 由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答下列问题：
(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______

A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨

B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应

C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率

D．沉淀D可溶于气体C的水溶液