1 . C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)铝在元素周期表中的位置为______。
(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______。
(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
   
①仪器A的名称为______，仪器D的作用为_______。
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成Cl₂)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明，反应的离子方程式为______。

2 . 下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题：

(1)f的名称是_______，d的元素符号是_______；
(2)a在周期表中的位置是_______；
(3)h的原子结构示意图是_______；
(4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为_______(填元素符号)；
(5)c与h相比非金属性较强的是_______(填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是_______(填化学式)；
(6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为_______；
(7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为_______；
(8)i的氢化物的电子式为_______。

5 . 回答下列问题：
(1)①写出高氯酸的化学式：_______；
②写出N₂的结构式：_______。
(2)写出氯气与水反应的离子方程式：_______。

8 . 下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二						②	③
三	④	⑤	⑥		⑦		⑧

(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。
(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。
(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)①、④、⑤三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式___________。
(2)写出元素②的单质与元素⑧最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。
(3)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性___________(填“强”或“弱”)的事实是___________(用化学方程式说明)。
(4)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为___________。
(5)由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答

若X是强氧化性单质，则A不可能是___________(填序号)。
a．S　　 b．Al     c．Na　　 d．Si　　 e．NH₃