原子序数由小到大排列的四种短周期元素
、
、
、
,其中
、
、
与氢元素可组成
、
和
三种共价化合物;
与氧元素可组成
和
两种离子化合物。
(1)写出
的电子式:___________ 。其中含有的化学键是___________ 。
(2)用电子式表示
的形成过程___________ 。
(3)
、
、
三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是___________ (填化学式)。
(4)
、
和
三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是___________ (填化学式)。
(5)由
、
组成的化合物分子中,
、
原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式___________ 。
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(1)写出
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(2)用电子式表示
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(3)
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(4)
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(5)由
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更新时间:2022-04-01 19:50:16
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】I.如表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语 回答下列问题:
(1)②的最简单气态氢化物分子的电子式:______ 。
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______ 。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______ 。(填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______ 。
(5)⑦的原子结构示意图为_______ 。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子 方程式为______ 。
(7)用电子式表示HCl分子的形成过程:______ 。
II.如表为元素周期表的一部分,根据下面的要求回答问题:
(8)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为______ 。
(9)现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素,甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。
①写出Al元素在周期表中的位置______ 。
②为了比较三种金属单质的活泼性,下列实验操作描述不正确的是______ (填序号)。
a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中,并都滴入2滴酚酞溶液
b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应
c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜,再分别和等量氢氧化钠作用
d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/23/d381eb3b-4165-446c-8bee-77308b9f66a7.png?resizew=548)
(1)②的最简单气态氢化物分子的电子式:
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:
(5)⑦的原子结构示意图为
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的
(7)用电子式表示HCl分子的形成过程:
II.如表为元素周期表的一部分,根据下面的要求回答问题:
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(8)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为
(9)现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素,甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。
①写出Al元素在周期表中的位置
②为了比较三种金属单质的活泼性,下列实验操作描述不正确的是
a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中,并都滴入2滴酚酞溶液
b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应
c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜,再分别和等量氢氧化钠作用
d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐2】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Z是短周期中金属性最强的元素,W是地壳中含量最多的金属元素,R的最高正价与高低负价代数和为4。请回答下列问题:
(1)元素Q在周期表中的位置是_______ 。
(2)Y、Z、R三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(3)
的电子式为_______ ,ZYX中含有的化学键类型为_______ 。
(4)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)元素R与Q相比,非金属性较强的是_______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______ (填标号)。
a.气态氢化物的稳定性:Q>R b.气态氢化物水溶液的酸性:Q>R
c.Q的单质能从
溶液中置换出R的单质 d.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q>R
(1)元素Q在周期表中的位置是
(2)Y、Z、R三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是
(3)
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(4)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(5)元素R与Q相比,非金属性较强的是
a.气态氢化物的稳定性:Q>R b.气态氢化物水溶液的酸性:Q>R
c.Q的单质能从
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】如图是部分元素周期表,序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是______ (写元素符号);稀有气体元素名称是______ ;②的简单气态氢化物电子式是______ 。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是______ 。
(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是______ (填化学式);结构式为______ 。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是______ (填化学式);碱性最强的物质的电子式为______ ,它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______ 。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是
(3)⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下。
根据上表回答下列问题:
(1)⑥的原子结构示意图为_______ 。
(2)②和①形成的化合物能与水反应生成氢气,在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红,其化学方程式为_______ 。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素在周期表中的位置是_______ ,在空气中加热该元素的单质,其现象是_______ 。
(4)③的单质与水反应的离子方程式为_______ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因_______ 。
(6)在1L②的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量④的单质,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,则②的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为_______
。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ② | ④ | ⑦ | |||||
4 | ③ | ⑧ |
(1)⑥的原子结构示意图为
(2)②和①形成的化合物能与水反应生成氢气,在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红,其化学方程式为
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素在周期表中的位置是
(4)③的单质与水反应的离子方程式为
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因
(6)在1L②的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量④的单质,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,则②的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为
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适中
(0.65)
【推荐2】如图是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
(1)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是______ (填化学式):⑥的金属单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______ 。
(2)元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为______ (用相应的离子符号排序)。
(3)元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体,请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式:______ ;此反应中的氧化剂的阴阳离子比为______ ,其电子式为______ ,含有的化学键类型有______ ,属于______ (“离子”或“共价”)化合物。
(1)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是
(2)元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为
(3)元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体,请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式:
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素,部分信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是___________
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是___________
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________ 化合物。写出Z2M2的电子式___________
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________ (选填字母序号)
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.稳定性:XR>YX4
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
D.酸性HR>H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
主要化合价 | -4、+ 4 | -2 | -1、+ 7 | |||
其它信息 | 某种核素无中子 | 常用的半导体材料 | 短周期主族元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是
A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
B.稳定性:XR>YX4
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
D.酸性HR>H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
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名校
解题方法
【推荐1】R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性,X、Y、Z三种元素族序数之和为10,Y单质能与强碱溶液反应,Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
(1)Z在周期表中的位置_______________ ;X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________ 。(用离子符号回答)
(2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________ 。
(3)写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式:_____________ 。
(4)水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点,原因是_________________ 。
(5)Q4是一种Q元素的新单质,可用作推进剂或炸药,推算其分子中含有_____ 对共用电子。
(6)由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂,W分子中含有18个电子,W分子的结构式为_____________________ 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜,同时产生一种稳定的气态单质,该反应的化学方程式为_____________________ 。
(1)Z在周期表中的位置
(2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为
(3)写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式:
(4)水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点,原因是
(5)Q4是一种Q元素的新单质,可用作推进剂或炸药,推算其分子中含有
(6)由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂,W分子中含有18个电子,W分子的结构式为
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(0.65)
【推荐2】完成下列问题。
A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为____ ;B、C的氢化物稳定性强的是_____ (用化学式表示,下同);B、C、D组成的化合物中含有的化学键为____ 。
(2)D2C2的电子式是_____ ,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____ 。
A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)D2C2的电子式是
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置__________ ,在以上元素最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是:__________ 。
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是___________ (填分子式)。
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH______ 7(填“>”“<”或“=”),原因是_________________________________________________ 。
(1)F元素在周期表中的位置
(2)D、F的气态氢化物,沸点较高的是
(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为Z,常温下,向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH
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