1 . 钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al₂O₃，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H₂PdCl₄是一种二元强酸；
②常温下，。
回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为___________。

(4)“离子交换”过程可简单表示为，流出液通入NH₃调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl₂·2H₂O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是___________。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H₂PdCl₄ (稀溶液) [Pd(NH₃)₄]Cl₂ (稀溶液)[Pd(NH₃)₂]Cl₂(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(6)N₂H₄的电子式为___________。
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH₃)₂]Cl₂生成海绵钯的化学方程式为___________。
(8)H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂，反应历程如图。下列说法不正确的是            。

A．H2O2中存在极性键和非极性键

B．[PdCl4]2-中Pd2+提供空轨道形成配位键

C．反应①、②、③均属于氧化还原反应

D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：1

4 . 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

碳	氮	Y
	X	硫	Z

(1)写出X元素的元素符号：______。
(2)C、N两种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号）。
(3)元素Y在元素周期表中的位置为______。
(4)写出Z的气态氢化物的电子式：______。

5 . MnCl₂溶液与溶液混合可制备晶体。
(1)基态Mn原子的电子排布式是___________。
(2)的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。
i．与反应的生成物的结构式分别是、___________。
ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是___________。
(3)为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl₂溶液与柠檬酸钠______________________________________________________。
(4)钠离子电池的正极材料在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。

①中存在的化学键有配位键、___________。
②该时刻的晶胞所示的中，___________。

7 . 下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素____的非金属性最强；元素____的金属性最强；元素____的单质在室温下呈液态。（填元素符号）
(2)表中元素③的原子结构示意图是____。
(3)表中元素⑥⑦的氢化物的稳定性顺序为_____>_____。（填化学式）
(4)表中元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_____（填化学式）。

9 . 利用下图，可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系，图中物质甲～己中均含有硫元素.回答下列问题：

(1)写出甲的电子式：_______，该物质中的硫元素可表现出___________（填“氧化性”或“还原性”）；利用高温热分解甲可以获得乙，该方法的优点是______________，缺点是_____________.
(2)黄铁矿（主要成分为）在沸腾炉中与氧气反应，主要生成的含硫元素的物质是__________（填“丙”或“丁”），该物质与水化合生成___________（填化学名称）.
(3)①溶液与戊溶液反应的离子方程式为_______________________________.
②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为.过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂为和，过程ii含硫产物是_____________（标记出同位素原子）.

10 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________。
(3)元素W位于周期表的第___________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为___________。