【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已经略去）。已知D是化学实验室中常见的淡黄色固体，B、C为常见气体单质，F是常见的液体；K是肉类食品常用的食品添加剂。
   
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_____________。
（2）H的化学式为_____________。
（3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________；
（4）写出反应②的离子方程式：__________________________________________。

【推荐3】三氧化二锑(Sb₂O₃)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

	pb2+	Sb3+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀pH	7.04	0.53	7.0	1.9
完全沉淀pH	9.04	2.05	9.0	3.2

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl₅外，还含SbCl₃、PbCl₂、FeCl₃。请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的为_____________。
(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。
(3)已知Fe³⁺和Sb⁵⁺的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb⁵⁺还原为Sb³⁺外，另外一个作用是_______________。
(4)SbCl₃分子内所有原子最外层均达8电子稳定结构，SbCl₃的电子式为____________，写出SbCl₃水解的离子方程式_____________。
(5)加入碱性物质中和时，选用NH₃·H₂O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照①—⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

   

(1)金属性最强是___________(填元素名称)。
(2)⑦的离子结构示意图为___________。
(3)由①②⑧三种元素形成的常见离子化合物的电子式为___________。
(4)元素③、④、⑤原子半径由大到小为___________。
(5)用电子式表示③与④形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程___________。
(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。
(7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“   ”，tián)，Ts位置在⑧的下方，原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是___________(填序号)。
①Ts是第七周期第VIIA族元素                           
②Ts的单质在常温下是气体
③Ts的同位素原子具有相同的电子数             
④Ts在同族元素中非金属性最弱
⑤中子数为176的Ts核素符号是

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

(1)元素①的基态原子核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)⑤的离子结构示意图___________。
(3)元素⑨在元素周期表的位置___________，位于元素周期表___________区。
(4)在元素①、②、③中，非金属性最强的是___________(填元素符号)。元素③、⑥、⑧的简单离子的半径最大的是___________(填相应的离子符号)。
(5)在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是___________(填化学式)。在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(6)金属④的熔点比⑤低，原因是___________。

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③	④		⑤
3				⑥			⑦
4	⑧						⑨

请按要求回答下列问题。
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。
（2）③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。
（3）元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。

【推荐1】下列问题涉及前 20 号元素，请按要求用相应的化学用语作答：
（1）族序数等于周期数 2 倍的元素_____
（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素， 其在周期表中的位置是_____
（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为 1:1 的化合物，其阴离子符号为________________________________
（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式___________________________
（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_____
（6）简单离子 Xⁿ⁺与 Y^n-具有相同的电子层结构，X ⁿ⁺的焰色为淡紫色，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的名称为_____

【推荐2】如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①
三	②	③	④	⑤			⑦
四	⑥						⑧

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________(用离子符号表示)；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
(4)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。

【推荐3】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑。
(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于______晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为________。
(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为________。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：________。
(5)CO₂的电子式为_______。
(6)反应物Na₂CO₃与CaCO₃均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。______

【推荐1】下图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。

1、(用元素符号表示)A____________B____________C____________
2、B的最高价氧化物的化学式___________，属于__________晶体。
3、C的气态氢化物的化学式_____________，其中存在________键。

【推荐2】z物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：

(1)D的化学式为______；属于______(填“共价”或“离子”)化合物。
(2)足量B通入溴水中的现象是__________________。
(3)C(C为钠盐)和D的浓溶液可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：__________________。
(4)欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)将A的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：__________________。
(6)某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：__________________。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0