1 . 
、
、
、
、
、
是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。的焰色试验为黄色，且为化合物，回答下列问题：
1．与
反应的离子方程式为_______ 。
2．若为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则的电子式为_______ 。
3．若为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的、溶液，可选择的试剂为_______。
4．若为
，则与反应的化学方程式为_______ ，并写出的一种用途_______ 。
若为黄绿色气体单质，具有很强的氧化性。
5．组成物质的元素在元素周期表中的位置是_______ 。
6．的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性_______ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
7．若为强电解质，则可能为_______。
8．请写出与冷的石灰乳反应的化学方程式：_______ 。
、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
的焰色试验为黄色，且为化合物，回答下列问题：1．
与反应的离子方程式为2．若
为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则的电子式为3．若
为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的、溶液，可选择的试剂为_______。| A．酚酞溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
为，则与反应的化学方程式为的一种用途若
为黄绿色气体单质，具有很强的氧化性。5．组成物质
的元素在元素周期表中的位置是6．
的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性7．若
为强电解质，则可能为_______。A． | B． | C． | D． |
与冷的石灰乳反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，c、a、b、d分别是X、Y、Z、M元素的单质，e、f、g是它们组成的化合物，转化关系如图所示，其中e是一元强酸，f的焰色试验为黄色。
请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)a及a同主族金属单质的保存方法为___________ 。
(3)c在d中燃烧的现象为___________ 。
(4)X、Y、Z、M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(5)f的电子式为___________ ，g的结构式为___________ 。
(6)X与Y形成的化合物与水反应生成4g c时，转移电子数为___________ 。
请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为
(2)a及a同主族金属单质的保存方法为
(3)c在d中燃烧的现象为
(4)X、Y、Z、M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为
(5)f的电子式为
(6)X与Y形成的化合物与水反应生成4g c时，转移电子数为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A____ ；B____ ；H____ 。
(2)A元素在元素周期表中的位置为：___________ ；红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________ 。
(3)①
的电子式：____ ；
②
极易溶于水的原因：___________ 。
(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：___________
将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A
(2)A元素在元素周期表中的位置为：
(3)①
的电子式：②
极易溶于水的原因：(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：
您最近一年使用：0次
4 . 短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d在同周期中原子半径最小。回答下列问题：
(1)属于碱金属元素的有___ (填元素符号)。
(2)d在元素周期表中的位置是___ 。
(3)写出由a、b形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：___ 。
(4)如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。
①化合物A在熔融时的电离方程式是___ 。
②反应ⅱ、反应ⅲ说明元素非金属性的强弱关系是___ (用元素符号表示)。
③写出T与水反应的离子方程式：___ 。
| a | |||||
| …… | b | ||||
| c | d | ||||
(2)d在元素周期表中的位置是
(3)写出由a、b形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：
(4)如图表示某些物质之间的转化关系，其中化合物A是由c、d两种元素组成的二元化合物，L为b的一种单质；常温下M为深红棕色液体，Q可用来检验淀粉的存在。
①化合物A在熔融时的电离方程式是
②反应ⅱ、反应ⅲ说明元素非金属性的强弱关系是
③写出T与水反应的离子方程式：
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为_________ 。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________ 。
(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________ ，其与水发生反应的化学方程式是_______________ 。
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________ (用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________ (用元素符号表示)。
(1)C在元素周期表中的位置为
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式
(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为
(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是
您最近一年使用：0次
2018-07-16更新
|
244次组卷
|
5卷引用：【全国市级联考】山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
名校
6 . 元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_________________ ，写出Z的离子结构示意图___________ 。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式________________ 。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________ 。
（4）写出单质R的一种工业用途_______________________ 。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________ 。
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________ 。
（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________ ，已知QX5中含有离子键和极性键，写出它的电子式______________ 。
（1）M在元素周期表中的位置
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
（4）写出单质R的一种工业用途
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
7 . 下图中反应①是制备
的一种方法，其副产物
是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置：___________ ，
的电子式：___________ 。
(2)
的化学式为___________ 。反应②的必备条件是___________ 。上图中可以循环使用的物质有___________ 。
(3)在一定条件下，由和
反应生成
和一种固体耐磨材料___________ (写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的
转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：___________ 。
(5)用制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：___________ 。
的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：(1)
在元素周期表中的位置：的电子式：(2)
的化学式为(3)在一定条件下，由
和反应生成和一种固体耐磨材料(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状
，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：(5)用
制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）
（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为_______________ 。
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是_________ ，丙的水溶液呈___ （填酸性、碱性或中性），原因是：______________ （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是________ mol。
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）___________ 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式______________________ 。
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为____________ 。
（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 L 气体X与2 L 0.25 mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
名校
9 . Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：
(1)写出P元素简单氢化物和其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________ 。
(2)葡萄酒中添加适量的某种Q的氧化物，可以起到杀菌的作用，同时利用其的___________ 性防止葡萄酒被氧化。
(3)X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为___________ ，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是___________ 。
Ⅱ．汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一、治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(4)写出在催化剂的作用下CO与NO反应的化学方程式：___________ 。
(5)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是___________ 。
(6)控制城市空气污染源的方法有___________(填字母)。
| X | P | Y |
| W | Q |
(2)葡萄酒中添加适量的某种Q的氧化物，可以起到杀菌的作用，同时利用其的
(3)X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为
Ⅱ．汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一、治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(4)写出在催化剂的作用下CO与NO反应的化学方程式：
(5)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是
(6)控制城市空气污染源的方法有___________(填字母)。
| A．植树造林 | B．开发氢能源 | C．使用电动车 | D．使用无铅汽油 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。
(1)氮元素在元素周期表中的位置____ ，N2的结构式是____ 。
(2)图中属于“氮的固定”的是____ (填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是____ 。
(3)若“反应ⅰ”是在酸性条件下由NO
与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为____ 。
(1)氮元素在元素周期表中的位置
(2)图中属于“氮的固定”的是
(3)若“反应ⅰ”是在酸性条件下由NO
与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
