1 . Ⅰ．A、B、C、D、E五种元素的核电荷数均小于18，且依次增大。A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期元素中最强。
(1)B元素原子的结构示意图：_______。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上部分元素组成的10电子微粒。阳离子甲和阴离子乙在加热条件下生成的丙和丁，请写出该反应的离子方程式_______。
(3)化合物W是由元素D和E组成的淡黄色固体，则W的电子式为_______。
(4)由元素A、C、D组成的盐M，其中含有的化学键类型有_______，属于_______(共价化合物或离子化合物)。
Ⅱ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。
(5)Rb在元素周期表中的位置为_______。下列关于Rb的说法中不正确的是_______。
a．与水反应比钠更剧烈
b．Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c．Rb₂O与水能剧烈反应并释放出O₂
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

3 . X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物；③Y的最简氢化物可与其最高价含氧酸反应。
(1)W在元素周期表中的位置是___________。
(2)X₂W的结构式是___________。
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(4)Y的最简氢化物与其最高价含氧酸反应产物为___________(填化学式)，写出检验其阳离子的办法___________。
(5)由X、Z元素构成既有极性键又有非极性键的化合物的电子式是___________。

4 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：

A	B	C
		E	F
			H

(1)已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：___________。
(2)请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：___________。
(3)元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(4)C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为___________。
(6)比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是___________，写出发生反应的化学方程式：___________。
(7)请从原子结构的角度解释C的非金属性强与E的原因___________。

5 . A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______，Y的电子式为_______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为________。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。
(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(5)标准状况下，将下列气体①   ②(体积比)   ③充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为_______(用①②③表示)。

7 . (1)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
①甲的电子式为___________，其中所含化学键类型为___________。
②A的单质与C的单质燃烧产物的类型___________ (从化学键角度分类) 。
③A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出D₂C₂的一种用途___________；写出D₂C₂与E的氢化物的水溶液反应的离子方程式___________。
(2)某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49 g溶于水制成溶液后，加入1mol·L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定：
①X元素在周期表中的位置___________；
②把一小粒X的单质放入水中，写出反应的离子方程式___________。
(3)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺。画出原电池的示意图标注电极名称___________。

8 . 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
Ⅰ．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成分子，用电子式表示该分子的形成过程：______。
(2)⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为______
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示：

注：△、□、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题：
(4)的化学式为______。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得______（填化学式）；由此可判断，X、Q金属性较强的是______（填元素符号）。
(5)用合适的方程式证明⑤的酸性强于⑥______，依据该事实______（填“能”或“不能”）判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是____________。

9 . 一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A___________；C___________；
(2)写出F的电子式：___________；
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式：___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

10 . 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)写出单质⑥与强碱水溶液反应的离子方程式：__________________。
(2)关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是________（填字母）

A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高

B．单质均可与水发生反应生成两种酸

C．单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成

D．氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)⑤与⑨可以形成________（填“共价”或“离子”）化合物，用电子式表示其形成过程为________。
(4)为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，

实验所用到的物质有：稀、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和溶液，
已知不溶于水。据此回答以下问题。
分液漏斗内装入的试剂为________，B中装入的试剂为________，烧杯C中发生反应的离子方程式为________________________________。（已知硅酸钠溶液足量）