1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①~⑩，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)在元素①~⑨中，原子半径最小的元素是___________(填元素符号或化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________；
(2)①③⑤⑨对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是___________(填离子符号)。
(3)元素⑦、⑧对应的最简氢化物的稳定性由大到小顺序为___________；元素①做焰色试验时的颜色为___________；
(4)写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。
(5)元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

2 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

3 . 无机物均为短周期元素组成的物质，且均含有同种元素，其中是最简单氢化物、是单质：上述物质在一定条件下可以发生如下转化。

(1)若为强碱，则的电子式为___________。
(2)若为二元弱酸，则的化学式为___________。
(3)若为强酸，在标准状况下是白色固体，则：
①的浓溶液与炭反应的化学方程式___________。
②溶于水显酸性的原因(化学原理)是___________。
(4)若为强酸，且和可以发生反应生成一种盐，则：
①的催化氧化是工业上制备硝酸的基础，其化学方程式___________。
②实验室检验中阳离子的离子方程式为___________。

4 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。
(2)浓、稀 的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和的物质的量之比为___________。
③工厂里常采用溶液吸收的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。
④用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)

根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加入 能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(4)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：___________(写出操作步骤、现象和结论)。

5 . 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置_______。
(2)按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，④⑦⑧的氢化物稳定性：_______(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑤、⑥最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______(填化学式)。
(4)元素⑧的原子结构示意图是_______。
(5)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。
(6)用电子式表示⑤与⑧反应得到的化合物的形成过程_______。

6 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素和形成的分子的结构式是___________，分子中含有___________(填“极性”或“非极性”)键。
(2)元素的最简单气态氢化物的电子式是___________。元素和中，最简单气态氢化物的沸点较高的是___________(用化学式表示)，原因是___________。
(3)元素和形成的最简单化合物分子的空间结构是___________(用文字表述)。元素、、中，简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)元素的外围电子轨道表示式是___________。元素、、中，第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)元素的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的化学方程式是___________。元素和的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式是___________。

7 . X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25、中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表______；T离子的结构示意图为______。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序______（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
(3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为______，化合物溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质，其溶液显黄色，则的电子式为______。
(4)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______。
(5)Z、P、R与H元素可以形成两种强电解质，二者反应可以生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______。

8 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

9 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

(1)H₂O的电子式是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________(注意：不写条件)。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(4)请回答：

参加反应的物质及状态
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：___________。
(5)已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44.0kJ·mol^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol^-1，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___________。
(6)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   = -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   =-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)   =+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：___________。

10 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子具有___________种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸 展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式___________。
(3)F在元素周期表中属于___________区元素。
(4)写出DA₃的电子式：___________(用元素符号表示)。