1 . 下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素名称)。
(2)b的简单氢化物的电子式_______。
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是_______(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

2 . 现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置_______。
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_______Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。
(3)检验BA₃的方法和现象_______。
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程_______。
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为_______(填化学式)。

3 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______。

5 . A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价化合物，E与其他非金属元素化合时易形成离子化合物，与核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BD和具有相同的电子数。回答以下问题：
(1)写出元素的名称：B_______，D_______。
(2)G元素在元素周期表的位置是_______。
(3)的离子结构示意图为_______。
(4)用电子式表示的形成过程：_______。
(5)由A、D、E三种元素形成的化合物含有的化学键有_______。
(6)由题(5)的化合物与元素G的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______。
(7)设计实验验证B、F两元素的非金属性强弱(用离子方程式表示)_______。
(8)由B、C、E三种元素组成的某剧毒化合物EBC不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒由A、D两元素按原子数1∶1组成的化合物溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，则该反应的离子方程式为_______。

6 . 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为___________(填化学式)，其与氢氟酸溶液反应的化学方程式为___________。
(2)制取粗硅时生成的气体为___________ (填化学式)，粗硅与HCl反应的化学方程式为___________。
(3)还原炉中反应生成的氧化产物的电子式为___________，“还原炉反应”通入H₂后加热前必须___________，以防造成严重后果。
(4)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．改良西门子法中H₂、HCl的循环利用，体现了绿色化学思想
B．自然界中硅的存在的主要形式为石英砂
C．石英砂熔点高、硬度大是因为含有硅氧四面体结构

7 . 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

周期 族	IA							0
1	①	lIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②		③
3	④		⑤					⑥
4	⑦						⑧

(1)①~⑧八种元素中金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2，则该分子的电子式为_______。
(3)元素⑧的原子结构示意图为_______。
(4)Mg和元素⑤的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。
(5)写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
(6)第118号元素与⑥为同族元素，它位于元素周期表第_______周期。

10 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)上述元素①～⑧的非金属性最强的是 ___________(填元素符号)。
(2)若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：___________；画出X中阴离子的离子结构示意图：___________。
(3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 ___________(用化学式表示)。
(4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 ___________。
(5)已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。

A．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族

B．铷的熔点比④对应单质的熔点低

C．⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀

D．RbOH的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强