1 . 请按要求回答：
(1)处于金属和非金属交界处的元素往往兼具金属元素和非金属元素的性质，根据周期律知识和以下信息推测元素A最可能的位置是第___________周期，第___________族。
①元素A的最高价氧化物及对应的水化物既能和酸反应又能和碱反应；
②1mol该元素最高价氧化物对应水化物在与盐酸反应时最多消耗4mol HCl；
(2)W、X、Y、Z、Q是五种短周期元素，其中W、X、Y、Q同周期，Y和Z同主族，X、Y、Z三种元素相邻且其原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，W的核外电子数与X的最外层电子数相同，Q₂是氧化性最强的单质。请回答下列问题：
①X的一种核素质子数和中子数相同，其原子符号为___________；
②Y、Z、Q离子半径从大到小为___________(填离子符号)；
③用一个反应比较Y和Z的非金属性，请写出其化学方程式：___________；
④将Q₂通入水中可得到Y的单质，其化学方程式为：___________；
⑤离子化合物(XY)⁺(WQ₄)^-常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________。

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示：

元素	相关信息
	简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃
	最外层电子数比次外层多3
	最高正价和最低负价的代数和为4
	地壳中含量最高的金属元素
	最高价氧化物对应水化物属于强碱

回答下列问题：
(1)的一种核素含有8个中子，其核素符号为___________，写出其简单氢化物的一种用途：___________。
(2)由与组成的化合物含有的化学键类型为___________。
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________(填离子符号)。
(4)单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为___________。
(5)与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________。
(6)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为___________。
(7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。

A．将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质

B．随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高

C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为

D．的简单氢化物可与强碱溶液反应

6 . 回答下列问题
(1)工业以煤为燃料时，会产生大量的羰基硫，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降、环境污染等不利影响。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
i氢解反应：
ii水解反应：
请回答下列问题：
①的电子式为_________，分子中碳元素的化合价为_________。
②已知：
写出表示燃烧热的热化学方程式：___________________________。
(2)①常温下，水解常数，若与溶液等体积混合后溶液呈中性（假设溶液体积具有加和性）。则_________。
②已知，小王网购了一盆杜鹃花，客服告诉小王要定期施用肥料。由此可知，杜鹃花适宜种植在_________土壤中（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。通过计算说明判断的依据是__________________。
(3)用间接电解法对进行无害化处理，其原理如图所示。

①电极I的电极反应式为__________________。
②每处理，电解池中产生的氧气的质量为_________g。

7 . 到目前为止，我们学习了、等气体．各代表以上气体中一种气体，它们具有如下性质：
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A和B相遇时，会产生大量白烟；
②将C和D分别通入品红溶液时，品红溶液都会褪色，但给褪色后的溶液加热时，通入D的溶液会重新变红，通入C的溶液不会重新变红；
③E和F相遇生成红棕色气体K；
④G有臭鸡蛋气味，G在足量F中燃烧生成D和；
⑤H在C中燃烧时，生成B，同时在集气瓶口会有白雾出现；
⑥D和I都能使澄清石灰水变浑浊；
⑦J在F中燃烧生成I．
⑧在加热及催化剂催化下，J和E反应生成I和L．
(1)实验室收集气体E的方法为_________，收集气体K的方法为_________。
(2)A的电子式为_________。
(3)①中生成白烟的成分为_______（填名称）。
(4)④中发生反应的化学方程式为_________________。
(5)⑤中火焰颜色为________．白雾成分为_________（选填“”或“盐酸”）。
(6)⑧中发生反应的化学方程式为_________________。

9 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为______。
(2)第三周期半径最小的简单离子为______。
(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：____________。
(4)硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是______，原子序数为______。
(5)由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为______。
(6)用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程：____________。
(7)能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是______（填字母）。
a．的酸性比HCl的酸性弱
b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强
c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S