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解题方法
1 . 水合肼(N2H4•H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl,据此,某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCL+NaClO3
(1)装置I中装浓盐酸的装置名称为______ ;装置I圆底烧瓶中发生的化学方程式是_______ 。
(2)II中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的________ ;NaClO的电子式为______ 。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出产率降低的相关化学反应方程式_________ ;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.300g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.150mol•L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为______ ;滴定终点的现象为_______ 。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4•H2O的质量分数为______ (保留三位有效数字)。
【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知:3NaClO2NaCL+NaClO3
(1)装置I中装浓盐酸的装置名称为
(2)II中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
(3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出产率降低的相关化学反应方程式
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.300g,加水配成20.0mL溶液,一定条件下用0.150mol•L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O。
①滴定时,可以选用的指示剂为
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4•H2O的质量分数为
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2 . 近年来,人们对微生物的氮转化进行了深入研究,将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题:
(1)N2的电子式为_____ ;羟胺(NH2OH)的结构式为,属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂,实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O,只有两种产物,写出该反应的化学方程式:_____ 。
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____ (填标号)。
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气,反应装置如图2所示。
I.写出该反应的化学方程式:_____ 。
Ⅱ.棉花的作用为_____ 。
(5)NaNO2和食盐性状相似,社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应),进行三次实验,每次取ag样品,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H+→NO+Mn2++H2O。
I.请配平该离子方程式:_____ 。
Ⅱ.NaNO2的质量分数为_____ %。
(1)N2的电子式为
(2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂,实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O,只有两种产物,写出该反应的化学方程式:
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气,反应装置如图2所示。
I.写出该反应的化学方程式:
Ⅱ.棉花的作用为
(5)NaNO2和食盐性状相似,社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应),进行三次实验,每次取ag样品,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H+→NO+Mn2++H2O。
I.请配平该离子方程式:
Ⅱ.NaNO2的质量分数为
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2023-04-18更新
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402次组卷
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3卷引用:辽宁省部分学校联考2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题
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3 . 碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛,有多种制备方法,下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。
已知:①3I 2+ 6NaOH =5NaI+ NaIO3 + 3H2O。
②水合肼(N2H4·H2O)有还原性,沸点118°C,100°C开始分解。
回答下列问题:
(1)装置图中仪器a的名称为___________ 。若要使分液漏斗中的水合肼顺利流入三颈烧瓶中,具体的操作是___________ 。
(2)实验过程中需控制反应温度在70°C左右,原因是___________ 。装置图中加热的方式最好选用___________ 。
(3)肼(N2H4)的电子式为___________ 。制备过程中,N2H4· H2O参与反应的离子方程式为___________ 。工业上也可用其他方法制备NaI,但“水合肼还原法”的优点是___________ 。
(4)测定产品中NaI的含量,采用电位滴定法测定,实验步骤如下:
产品中NaI的质量分数是___________ 。
已知:①3I 2+ 6NaOH =5NaI+ NaIO3 + 3H2O。
②水合肼(N2H4·H2O)有还原性,沸点118°C,100°C开始分解。
回答下列问题:
(1)装置图中仪器a的名称为
(2)实验过程中需控制反应温度在70°C左右,原因是
(3)肼(N2H4)的电子式为
(4)测定产品中NaI的含量,采用电位滴定法测定,实验步骤如下:
产品中NaI的质量分数是
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4 . Ⅰ. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程:
(1)写出的电子式_______ ,操作1的名称是_______ 。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中的生成_______ 。
(3)滤液中最主要的两种离子是_______ 、_______ 。
(4)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量,取质量为的纯碱样品,充分加热后质量为,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_______ 。
Ⅱ. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(5)配平以下离子方程式并填上合适的微粒:_______ 。
(6)测定血钙的含量取血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量溶液,反应生成沉淀,过滤并洗涤沉淀,将沉淀用豨硫酸溶解得到后,再与定量的溶液恰好完全反应。溶解沉淀时_______ (填“能”或“不能”)使用稀盐酸。
(7)上述实验中若消耗了的溶液,则该血液中含钙_______ 。
(1)写出的电子式
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中的生成
(3)滤液中最主要的两种离子是
(4)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量,取质量为的纯碱样品,充分加热后质量为,则此样品中碳酸氢钠的质量分数为
Ⅱ. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(5)配平以下离子方程式并填上合适的微粒:
(6)测定血钙的含量取血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量溶液,反应生成沉淀,过滤并洗涤沉淀,将沉淀用豨硫酸溶解得到后,再与定量的溶液恰好完全反应。溶解沉淀时
(7)上述实验中若消耗了的溶液,则该血液中含钙
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5 . A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系 (反应物和产物中的H2O已略去):
(1)Y的电子式为____________ ,构成E单质的元素在周期表中的位置_____________ 。
(2)反应②的离子方程式为_____________________ 。
(3)足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐,从酸性强弱角度请你写出得到的结论:_______________________ 。
(4)①写出检验N中阳离子常用的试剂名称___________________ ,N也可用来净水,请写出相关离子方程式________________________ 。
②H的溶液在空气中久置,会变浑浊,请写出相关离子方程式_____________
(5)C可用来制取漂白粉,为测定漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为_____________ (不考虑生成CaSO4):
静置。待完全反应后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为__________ (保留到小数点后两位)。
(1)Y的电子式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐,从酸性强弱角度请你写出得到的结论:
(4)①写出检验N中阳离子常用的试剂名称
②H的溶液在空气中久置,会变浑浊,请写出相关离子方程式
(5)C可用来制取漂白粉,为测定漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为
静置。待完全反应后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为
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解题方法
6 . 位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:_________ 、_________ 、_________ 。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:_____________ 。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式:______________________ 。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程:__________________ 。
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该反应的离子方程式:
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程:
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2016-12-09更新
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167次组卷
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3卷引用:2015-2016学年天津市静海一中高一下3月月考化学试卷
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7 . 下列各图均能表示某种分子的结构,按要求回答下列问题。__________ 模型,其电子式是________________ 。
(2)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L,其质量为2 g,该烃中氢元素的质量分数为25%,则该烃的分子式为________ ,空间构型为________ 。
(3)写出上述中A、E的分子式和结构简式:A.________ ;________________ ; E.________ ;_________________ ;
(4)B中共平面的原子最多有_______ 个,F中共一条直线的原子最多有_______ 个,
(5)互为同系物的是_______ 。互为同分异构体的是_______ 。(填序号)
(6)酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如图所示:从结构上分析酚酞可看作 。
A. B. C. D. E. F.
(1)C表示甲烷的(2)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L,其质量为2 g,该烃中氢元素的质量分数为25%,则该烃的分子式为
(3)写出上述中A、E的分子式和结构简式:A.
(4)B中共平面的原子最多有
(5)互为同系物的是
(6)酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如图所示:从结构上分析酚酞可看作 。
A.烯烃 | B.芳香化合物 | C.醚类物质 | D.酯类物质 |
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8 . 按照要求回答问题。
(1)的电子式为_______ ,写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式:_______ 。
(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL,需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______ mL(保留一位小数),该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外,还有_______ 。
(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,若A在常温下为气体单质,将装满气体C的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满试管容积的,则C→D的化学方程式:_______ 。(4)高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂,可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠,若制备1 mol ,则该反应转移的电子为_______ mol。
(1)的电子式为
(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL,需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液
(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,若A在常温下为气体单质,将装满气体C的试管倒扣在水槽中,溶液最终充满试管容积的,则C→D的化学方程式:
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解题方法
9 . 某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题:
(1)属于空间充填模型的是_________ (填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一种有机化合物的是_________ 。
(3)写出戊同分异构体的结构简式:_________ 。
(4)含碳量最低的是_________ ,含氢量最低的分子中氢元素的质量分数是_________ (保留三位有效数字)。
(1)属于空间充填模型的是
(2)表示同一种有机化合物的是
(3)写出戊同分异构体的结构简式:
(4)含碳量最低的是
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10 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。
(1)若用KClO3和浓盐酸制取Cl2反应的离子方程式为___________ 。
(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的结构式为___________ 。
(3)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示(夹持装置略去):
①装置连接顺序为a→___________ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置I、II除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是___________ 。
③装置VI在实验时可观察到的现象是___________ 。
④若不用装置IV中的干燥管对实验有何影响___________ (用化学方程式表示)。
(4)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应):取VI中所得液体100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至250.00mL;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,用淀粉作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知:2+4H++2I-=2NO+I2+2H2O;I2+2=+2I-
①滴定终点的现象:当滴入最后半滴标准溶液后,___________ 。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为___________ %。(用含c的代数式表示)
(1)若用KClO3和浓盐酸制取Cl2反应的离子方程式为
(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的结构式为
(3)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示(夹持装置略去):
①装置连接顺序为a→
②装置I、II除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是
③装置VI在实验时可观察到的现象是
④若不用装置IV中的干燥管对实验有何影响
(4)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应):取VI中所得液体100g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至250.00mL;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,用淀粉作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知:2+4H++2I-=2NO+I2+2H2O;I2+2=+2I-
①滴定终点的现象:当滴入最后半滴标准溶液后,
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
您最近一年使用:0次