1 . 水合肼(N₂H₄•H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知：3NaClO2NaCL+NaClO₃
(1)装置I中装浓盐酸的装置名称为______；装置I圆底烧瓶中发生的化学方程式是_______。
(2)II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________；NaClO的电子式为______。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示

(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄•H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出产率降低的相关化学反应方程式_________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.300g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.150mol•L^-1的I₂溶液滴定。已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂+4HI+H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为______；滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄•H₂O的质量分数为______(保留三位有效数字)。

2 . 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃=2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成填空：
(1)Na₂CO₃中所含化学键的类型是______，SiO₂属于______晶体。
(2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______。
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______。(用元素符号表示)。
(4)二氧化碳分子的结构式为_______。
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____(填编号)。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向          b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱                       d.单质与酸反应的难易程度

4 . 碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。

已知：①3I ₂+ 6NaOH =5NaI+ NaIO₃ + 3H₂O。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)有还原性，沸点118°C，100°C开始分解。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称为___________。若要使分液漏斗中的水合肼顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是___________。
(2)实验过程中需控制反应温度在70°C左右，原因是___________。装置图中加热的方式最好选用___________。
(3)肼(N₂H₄)的电子式为___________。制备过程中，N₂H₄· H₂O参与反应的离子方程式为___________。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是___________。
(4)测定产品中NaI的含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

产品中NaI的质量分数是___________。

6 . Ⅰ. 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程：

(1)写出的电子式_______，操作1的名称是_______。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中的生成_______。
(3)滤液中最主要的两种离子是_______、_______。
(4)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量，取质量为的纯碱样品，充分加热后质量为，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。
Ⅱ. 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(5)配平以下离子方程式并填上合适的微粒：_______。

(6)测定血钙的含量取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用豨硫酸溶解得到后，再与定量的溶液恰好完全反应。溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)使用稀盐酸。
(7)上述实验中若消耗了的溶液，则该血液中含钙_______。

7 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华
(1)Cl₂的电子式________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________；炉气中残余的少量Cl₂，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_____________________________________。
(3)700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围________。
a．低于183 ℃　　b．介于183 ℃和315 ℃之间
c．高于315 ℃
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃n克Al₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数________(结果用m、n表示，不必化简)。

8 . A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为____________，构成E单质的元素在周期表中的位置_____________。
（2）反应②的离子方程式为_____________________。
（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO₂可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：_______________________。
（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称___________________，N也可用来净水，请写出相关离子方程式________________________。
②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式_____________
（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为_____________（不考虑生成CaSO₄）：
静置。待完全反应后，用1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为__________（保留到小数点后两位）。

9 . 位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。
（4）用电子式表示化合物C₂B的形成过程：__________________。

10 . 按照要求回答问题。
(1)的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。
(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL，需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。
(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。

(4)高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1 mol ，则该反应转移的电子为_______mol。