1 . 无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华
(1)Cl₂的电子式________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________；炉气中残余的少量Cl₂，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_____________________________________。
(3)700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围________。
a．低于183 ℃　　b．介于183 ℃和315 ℃之间
c．高于315 ℃
(4)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃n克Al₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数________(结果用m、n表示，不必化简)。

2 . 位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。
（4）用电子式表示化合物C₂B的形成过程：__________________。

4 . “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．物质丁是空气中含量最多的气体

B．反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1

C．丙物质为气体

D．上述反应为置换反应

5 . 现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素

C元素基态原子核外有11个不同运动状态的电子

D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)写出下列元素的元素符号B：___________；C：___________；D___________。
(2)用元素符号表示的电子式为___________。
(3)C在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)___________。
a．吸收光谱　　　　　　b．发射光谱
(4)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于___________区。
(5)E最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与其同周期的元素中，基态原子最外层电子数与其相同的全部元素的价电子排布式为___________。
(6)某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于___________族。

元素
X	737.7	1450.7	7732.7

7 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___________。
(2)写出化合物Z₂R的电子式：___________。
(3)写出化合物X₂Y₂的结构式： ___________。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。
(6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是___________(填化学式)，含有化学键的类型是___________。

8 . X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，Y的简单氢化物水溶液呈碱性，J元素的焰色试验呈黄色，X能与J形成离子化合物，且的半径大于的半径，R的周期序数等于主族序数，Q的最外层电子数与其电子总数之比为。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为_______。
(2)六种元素原子半径最大的是_______，简单离子半径最大的是_______。(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z_______(填“>”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______(填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)R的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。
(5)X与Z简单化合物的空间构型为_______，用电子式表示X与J化合物的形成过程_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

10 . A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	原子核内只有1个质子	海水中含量最多，其原子有2个电子层	其阴离子是构成食盐的粒子	其原子的M电子层上只有1个电子

请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A_______；C_______。
(2)B原子的结构示意图：_______。
(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______，写出该物质的电子式：_______，写出该物质在水中的电离方程式_______。
(4)AC的浓溶液与化合物DCB₃的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1 mol DCB₃参加反应，电子转移_______mol。
(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______(写电子式)，属于共价化合物是_______(写电子式)。