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1 . 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为
；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH反应；D的比例模型为
，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：
(1)A的电子式是___________ ，C中官能团的名称是___________ 。
(2)B的结构简式是___________ ，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________ 。
(3)C与D在一定条件下反应生成一种有香味的物质，写出其化学方程式___________ 。
(4)下列说法正确的是___________ (填序号)，
①B与其加聚反应产物组成元素及其原子个数比相同
②A与B都属于烃类，二者互为同系物
③C和D中都有—OH，其水溶液都显酸性
；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：(1)A的电子式是
(2)B的结构简式是
(3)C与D在一定条件下反应生成一种有香味的物质，写出其化学方程式
(4)下列说法正确的是
①B与其加聚反应产物组成元素及其原子个数比相同
②A与B都属于烃类，二者互为同系物
③C和D中都有—OH，其水溶液都显酸性
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2 . 利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐(
)和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基
和HO·产生的机理如图所示。的结构式是
，则的结构式是___________ 。
(2)过程ⅰ中反应的离子方程式是___________ 。
(3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)___________ 。
(4)探究零价铁和
混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。
Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。，叔丁醇只消耗HO·
a．X中加入的是___________ (填“甲醇”或“叔丁醇")。
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是___________ 。
Ⅱ.探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的
相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是___________ 。
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是___________ 。
)和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和HO·产生的机理如图所示。
的结构式是，则的结构式是(2)过程ⅰ中反应的离子方程式是
(3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)
(4)探究零价铁和
混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。
，叔丁醇只消耗HO·a．X中加入的是
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是
Ⅱ.探究混合氧化剂中
的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是
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3 . 已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______ ；
(2)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______ (填序号)。
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______ 。
②在图中方框内绘制用小试管 收集氨气的装置图__________ 。
(4)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______ 。
(5)工业制硝酸时尾气中含有NO、
，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(
表示尾气里NO、中的含量)
i.根据上图得知_______ (填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入
能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______ 。
(6)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为_______ 。若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______ g(小数点后保留两位有效数字)。
(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式
(2)①~④各步转化中，属于氮的固定的是
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是
②在图中方框内绘制用
(4)工业上用氨气制备NO的化学方程式是
(5)工业制硝酸时尾气中含有NO、
，可用NaOH溶液吸收，发生的反应有：用不同浓度的NaOH溶液吸收
含量不同的尾气，关系如下图：(表示尾气里NO、中的含量)i.根据上图得知
a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b.
含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.当α小于50%时，加入
能提升氮氧化物的吸收率，原因是(6)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(
)，反应的化学方程式为
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4 . 图是自然界中氮循环的示意图。
(1)
的电子式是_______ ，氮气在常温下稳定，很难与
反应，说明断开其化学键所吸收的能量_______ (填“大”或“小”)。
(2)“雷电作用”中氮元素发生了_______ 反应。(填“氧化”或“还原”)
(3)氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量_______ (填“增大”或“降低”)。
(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的
，将之转化为。
①根据Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影响因素是_______ 。
②Ⅱ中，降解的速率为_______ 
。(列式即可)
③Ⅱ中，铁粉还原的离子方程式是_______ 。
(1)
的电子式是反应，说明断开其化学键所吸收的能量(2)“雷电作用”中氮元素发生了
(3)氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量
(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的
，将之转化为。| 编号 |  浓度 | 反应时间 | 初始浓度 | 终了浓度 |
| Ⅰ |  | 24 | 100 | 91 |
| Ⅱ |  | 24 | 100 | 0 |
降解速率的主要影响因素是②Ⅱ中，
降解的速率为。(列式即可)③Ⅱ中，铁粉还原
的离子方程式是
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5 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2的结构式是_______________ ，产物NH3的电子式是_________________ 。
(2)某小组在实验室模拟以 NH3为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
NH3
NONO2HNO3
Ca(OH3)2
①NO→NO2的现象是______________ ， NO2→HNO3的化学方程式为____________________ 。
②将HNO3转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M___________________ (写化学式) 。
(3)①NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______________ (写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为___________________ 。
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或_______________ ，Y是_____________ 。
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________________ 。
(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2的结构式是
(2)某小组在实验室模拟以 NH3为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
NH3
NONO2HNO3Ca(OH3)2①NO→NO2的现象是
②将HNO3转化为 Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物 M
(3)①NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为
(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为
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6 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
| A．W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族 |
| B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强 |
| C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 |
D．用电子式表示YZ的形成过程为： |
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2020-05-23更新
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288次组卷
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7卷引用：北京市西城区2020届高三一模化学试题
北京市西城区2020届高三一模化学试题（已下线）北京市2019-2020学年高三各区一模化学考试分类汇编 选择题：元素周期律 元素周期表北京市人大附中朝阳学校2019~2020年高一下学期阶段练习化学试题（选考班）北京市第一六六中学2023-2024学年高三上学期10月考月考化学试题 天津市大港油田实验中学2020届高三开学考试化学试题天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考化学试题天津市第一中学2020届高三4月月考化学试题
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7 . “塑料袋——想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间。这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的。2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是
A．聚丙烯塑料的结构简式为 |
B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为 |
| C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 |
| D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同 |
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