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1 . 碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。
已知：①3I 2+ 6NaOH =5NaI+ NaIO3 + 3H2O。
②水合肼(N2H4·H2O)有还原性，沸点118°C，100°C开始分解。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称为___________ 。若要使分液漏斗中的水合肼顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是___________ 。
(2)实验过程中需控制反应温度在70°C左右，原因是___________ 。装置图中加热的方式最好选用___________ 。
(3)肼(N2H4)的电子式为___________ 。制备过程中，N2H4· H2O参与反应的离子方程式为___________ 。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是___________ 。
(4)测定产品中NaI的含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：
产品中NaI的质量分数是___________ 。
已知：①3I 2+ 6NaOH =5NaI+ NaIO3 + 3H2O。
②水合肼(N2H4·H2O)有还原性，沸点118°C，100°C开始分解。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称为
(2)实验过程中需控制反应温度在70°C左右，原因是
(3)肼(N2H4)的电子式为
(4)测定产品中NaI的含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：
产品中NaI的质量分数是
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2 . 下列说法正确的是
| A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为如图 |
| B．有机物中碳的质量分数最高的物质是乙炔 |
| C．卤代烃均难溶于水，且密度比水大 |
| D．利用溴水可以区分乙醇、己烯、四氯化碳、己烷 |
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3 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和
在实验室中制备NOCl，装置如图。
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与
反应。
回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为_______ 。
(2)仪器a的名称：_______ 。
(3)NO和氯气混合前，先关闭
，打开
、
，操作的目的为_______ 。
(4)装置D中的温度区间应控制在_______ 。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：_______ 。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为_______ 。
②已知：
试剂X为_______ 。
A.NaBr B.NaI C.
D.
③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______ 。
在实验室中制备NOCl，装置如图。已知：沸点
为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为
(2)仪器a的名称：
(3)NO和氯气混合前，先关闭
，打开、，操作的目的为(4)装置D中的温度区间应控制在
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为
②已知：
| 物质 | AgCl | AgBr | AgI |  | AgSCN |  |
 |  |  |  |  |  |  |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 | 白色 | 灰黑色 |
A.NaBr B.NaI C.
D.③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
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4 . 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e-、6个原子，则该分子的结构式为___________ 。
(2)工业上用C和H2O制取H2。已知：
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1
②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =___________ (用ΔH1、ΔH2表示)。
(3)NaBH4是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________ 。
②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________ ；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________ 。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e-、6个原子，则该分子的结构式为
(2)工业上用C和H2O制取H2。已知：
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1
②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =
(3)NaBH4是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为
②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为
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解题方法
5 . 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为
、
)，还有少量
、
、
)制备PbO的流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________ 。
(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将转化为PbO，反应的离子方程式是___________ 。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有
、___________ 。
(4)加入
溶液和
溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为
。的电子式为___________ ，转化为的化学方程式是___________ 。
(5)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为___________ %。[M(Pb)=207、M(O)=16]
、)，还有少量、、)制备PbO的流程如下：回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是
(2)向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将
转化为PbO，反应的离子方程式是(3)溶液I中主要含有的阴离子有
、(4)加入
溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。的电子式为转化为的化学方程式是(5)若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为
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2022-11-27更新
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209次组卷
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2卷引用：四川省成都市树德中学2022-2023学年高二上学期11月阶段性测试化学试题
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解题方法
6 . 下列说法不正确的是
| A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 |
B． 和 互为同一物质 |
C．丙烷的球棍模型为 |
| D．分子式为C2H6和分子式为C5H12的一种烷烃的一氯代物的数目可能相同 |
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7 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)ACD形成的化合物含的化学键有___________ 。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式___________ ，该物质与
反应的离子方程式___________ 。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为___________ 。
(4)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液在加热条件下加入过量的G单质，反应的化学方程式为___________
(5)用电子式写出的形成过程___________ 。
(1)ACD形成的化合物含的化学键有
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式
反应的离子方程式(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为
(4)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液在加热条件下加入过量的G单质，反应的化学方程式为
(5)用电子式写出
的形成过程
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解题方法
8 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。
请回答下列问题：
(1)A的电子式是______ ，R元素在元素周期表中位置为______ ，D的俗称是______ 。
(2)A与水反应的离子方程式为__________________ 。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是__________________ 。
(4)H转化为M的化学方程式为__________________ 。
请回答下列问题：
(1)A的电子式是
(2)A与水反应的离子方程式为
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是
(4)H转化为M的化学方程式为
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解题方法
9 . 化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。
(1)Z元素符号是___________ 。
(2)表中元素化学性质最稳定的是___________ (填元素符号)。
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(4)写出Na的原子结构示意图___________ 。
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是___________ 。
(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是___________ 。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是___________ 。
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式___________ ，该物质与水反应的化学方程式：___________ 。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________ (填化学式)，写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________ 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | X | N | O | F | Y | |||
| 3 | Na | Z | Al | Si | S | Cl |
(2)表中元素化学性质最稳定的是
(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是
(4)写出Na的原子结构示意图
(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是
(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是
(8)写出N元素的气态氢化物的化学式
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是
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10 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是
，C是地壳中含量最多的非金属元素；
第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子。
请回答：
(1)A是_______ 区的元素，BC元素形成的双原子分子结构与
相似，写出该双原子分子的电子式_______ 。
(2)C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序_______ (用离子符号表示)。
(3)F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性
_______ 
(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______ 。
(4)与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______ 。
(5)物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置(部分装置略)对X进行元素分析：
①依次点燃煤气灯_______ →_______ ，进行实验。实验过程中CuO的作用是_______ (举1例，用化学方程式表示)。
②若样品X质量为2.36g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______ 。
，C是地壳中含量最多的非金属元素；第三周期中半径最小的简单离子；E元素负一价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子。请回答：
(1)A是
相似，写出该双原子分子的电子式(2)C、D、E的简单离子的半径从大到小的顺序
(3)F元素有两种常见的价态，比较这两种价态阳离子的稳定性
(填“>”、“＜”或“=”)，理由是(4)与D元素成“对角线规则”关系的某短周期元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性物质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
(5)物质X由ABC三种元素构成。按下图实验装置(部分装置略)对X进行元素分析：
①依次点燃煤气灯
②若样品X质量为2.36g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为
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