1 . Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。

(1)下列生产过程中只发生物理变化的是__________。

A．炼铁

B．海带提碘

C．氯碱工业

D．海水晒盐

(2)氯化钠属于__________。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)表示__________。

A．氯原子的结构示意图	B．氯离子的结构示意图
C．氯原子的电子式	D．氯离子的电子式

Ⅱ.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca²⁺、 Mg²⁺、等可溶性杂质。

(4)写出NaCl溶于水时的电离方程式____________________。
(5)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃和__________(填化学式)。

Ⅲ.“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。

(6)Cl₂和NaOH 制备NaClO的化学方程式为__________。

Ⅳ.如图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。

(7)注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有________。

A.碱性                    B.强氧化性

(8)注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸) 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式________________。

2 . 核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。
(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________

A．硫离子的结构示意图：	B．钾原子的结构示意图：
C．氯离子的电子式：	D．镁离子的电子式：

(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：___________。
(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________

A．A、B、C都是非金属元素	B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸
C．A、B、C三种核电荷数之和是39	D．B与A、C均能形成离子化合物

(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：
①Ar   ②SiC   ③NaCl   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦
其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。
(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________

选项	性质	解释
A	还原性：	Cl、Br、I的非金属性依次减弱
B	沸点：	N的非金属性比P强
C	分解温度：	O的非金属性比S强
D	酸性：	Cl的非金属比S强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 金属A制成金属板经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨；A与同周期的主族元素B的单质能形成AB₃型的化合物，此化合物可作净水剂，试回答：
(1)A元素的离子结构示意图是___，B元素在元素周期表中位于第___周期第___族。
(2)A元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，该物质____(填“能”或“不能”)溶于氨水，该物质在水中的电离方程式为___。
(3)B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____，其酸性比硫酸酸性___(填“强”或“弱”)，写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。
(4)A金属与氧化铁反应中体现了A单质的强___(填“氧化性”或“还原性”)。

4 . 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______   ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性        b.导热性        c.延展性        d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H₂S            b．氧化性 HClO>H₂SO₄
c．酸性HClO₄>H₂SO₄强        d．HCl溶液是强酸，H₂S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______

6 . 含氮化合物种类多，用途广。回答下列问题。
(1)NH₃的电子式为__________，NH₃与NaClO在一定条件下可生成N₂H₄，化学方程式为__________。
(2)又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定，还原性强于氨气。
①联氨在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为__________。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________。
③从分子结构角度分析，N₂H₄不如氨气稳定的原因是__________。
(3)常温下，在NH₄Cl溶液中加入NaOH(s)至中性，则=__________（常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数为）。
(4)利用热再生氨电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是__________。

A．甲室Cu电极为负极

B．Cu2+通过隔膜进入乙室

C．电池总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+

D．NH3扩散到乙室不会对电池电压产生影响

(5)在加热条件下通入过量的NH₃与CuO反应，可得到红色固体。设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体__________。

8 . KCN为剧毒物质，含有KCN的废水可在碱性条件下用NaClO溶液将其转化为无毒物质。反应原理为（未配平）。下列说法错误的是

A．KCN的电子式为	B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．每转移5 mol ，生成标准状况下11.2L	D．氧化性：