解题方法
1 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)写出
的一种用途：___________ 。
(2)B物质的电子式为：___________ 。
(3)
与图中的物质C常用于检验
的存在，则C的化学式为___________ 。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________ 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________ 。
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生
和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入
的NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________ 
。
(1)写出
的一种用途：(2)B物质的电子式为：
(3)
与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为(4)实验室制取物质B的化学方程式为
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生
和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。
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2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
的电子式为________ ；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________ 。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________ ，反应的化学方程式为________ 。
(3)配平下列反应：_____
____
____
____
____
____
____
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。________ 。
②C的作用是________ ，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________ 。
的电子式为与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为
(3)配平下列反应：
____
____________________(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是
| A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性 | B．将X通入 溶液中有白色沉淀生成 |
C．硫在过量的 中燃烧可以生成Y | D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成 |
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。
②C的作用是
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3 . 酸碱中和反应是以水溶液为载体的反应体系中最基础、最常见的反应，其反应实质为：H+＋OH＿H2O。在DIS数字化实验系统的应用下，我们能在电脑上采集实验数据，并绘制成直观的图像，便于我们更好地分析实验、研究课题。
I．试剂配制：配制480mL0.100mol·L-1的NaOH溶液。
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)除烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有________ ，在使用前，必须检查该仪器是否________ 。若用NaOH固体配置，则需用电子天平称取NaOH的质量为_________ g。
(3)下图所示是配制溶液过程中的四个步骤，回答下列问题：
①图示四个步骤正确的先后顺序应是___________ ；
A．①②③④ B．③④②① C．③②④① D．③④①②
②步骤①为定容，在此过程中若俯视刻度线，则可能导致得到的溶液浓度___________ ；若使用的容量瓶未洗净，残留有上一次配制的相同溶液，则会导致浓度___________ 。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
II．实验小组将电导率传感器插入40mLxmol∙L-1H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入I中配得的NaOH稀溶液，得到的电导率与溶液体积图像如图所示。(已知：溶液导电性越强，电导率值越大)
(4)B点曲线突然变化的原因是___________ 。
(5)根据图像，计算得到x的值为___________ 。(保留两位有效数字)
(6)小沐同学认为该图像与理论有出入：曲线AB的下降趋势应当逐渐变缓
①你是否认同这种说法？说明理由。___________
②针对实验数据与理论不符的情况，下列做法中可行的是___________ 。(不定项)
A．篡改数据，使其与理论相符
B．将实验重复多次，再进行对比分析
C．更换一套实验装置，再进行多次实验
(7)现将实验所用的酸和碱替换，使用其他种类的酸和碱再探究酸碱中和导电率与体积的对应关系。
①向0.1mol∙L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像可能正确的是___________ 。
②向ymL0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中，匀速滴入等浓度的H2SO4溶液，预测曲线的变化趋势，绘制在下图中___________ 。(只需表示出变化趋势与关键点即可)
I．试剂配制：配制480mL0.100mol·L-1的NaOH溶液。
(1)NaOH的电子式为
(2)除烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有
(3)下图所示是配制溶液过程中的四个步骤，回答下列问题：
①图示四个步骤正确的先后顺序应是
A．①②③④ B．③④②① C．③②④① D．③④①②
②步骤①为定容，在此过程中若俯视刻度线，则可能导致得到的溶液浓度
A．偏高 B．偏低 C．无影响
II．实验小组将电导率传感器插入40mLxmol∙L-1H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入I中配得的NaOH稀溶液，得到的电导率与溶液体积图像如图所示。(已知：溶液导电性越强，电导率值越大)
(4)B点曲线突然变化的原因是
(5)根据图像，计算得到x的值为
(6)小沐同学认为该图像与理论有出入：曲线AB的下降趋势应当逐渐变缓
①你是否认同这种说法？说明理由。
②针对实验数据与理论不符的情况，下列做法中可行的是
A．篡改数据，使其与理论相符
B．将实验重复多次，再进行对比分析
C．更换一套实验装置，再进行多次实验
(7)现将实验所用的酸和碱替换，使用其他种类的酸和碱再探究酸碱中和导电率与体积的对应关系。
①向0.1mol∙L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像可能正确的是
②向ymL0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液中，匀速滴入等浓度的H2SO4溶液，预测曲线的变化趋势，绘制在下图中
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4 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)硫元素在周期表中的位置为_____ ；H2S的电子式为_____ 。
(2)根据A对应的化合价和物质类别，A为_____ (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____ 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____ ，反应的离子方程式为_____ 。
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_____ 。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：_____ 。
(1)硫元素在周期表中的位置为
(2)根据A对应的化合价和物质类别，A为
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：
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5 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)B物质的电子式为：_______ 。
(2)实验室制取物质B的化学方程式为_______ 。
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______ 。
(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______ 。
(1)B物质的电子式为：
(2)实验室制取物质B的化学方程式为
(3)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
(4)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生
和NO混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为。
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解题方法
6 . 核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。
(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________
(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出
的电子式：___________ 。
(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。
如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________
(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：
①Ar ②SiC ③NaCl ④
⑤
⑥NaOH ⑦
其中，存在离子键的物质有___________ (填编号，下同)，存在共价键的物质有___________ 。
(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________
(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是
A．硫离子的结构示意图： | B．钾原子的结构示意图： |
| C．氯离子的电子式： | D．镁离子的电子式： |
的电子式：(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。
如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是
| A．A、B、C都是非金属元素 | B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| C．A、B、C三种核电荷数之和是39 | D．B与A、C均能形成离子化合物 |
①Ar ②SiC ③NaCl ④
⑤ ⑥NaOH ⑦其中，存在离子键的物质有
(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是
| 选项 | 性质 | 解释 |
| A | 还原性： | Cl、Br、I的非金属性依次减弱 |
| B | 沸点： | N的非金属性比P强 |
| C | 分解温度： | O的非金属性比S强 |
| D | 酸性： | Cl的非金属比S强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021高一·全国·专题练习
7 . Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气___________ ；过氧化钠___________ ；四氯化碳___________ 。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳___________ ；过氧化氢___________ ；次氯酸___________ 。
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系。
(3)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：___________ 。
②原子半径由大到小的顺序：___________ 。
③离子半径由大到小的顺序：___________ 。
(4)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F___________ Cl- ②Fe2＋___________ Fe3＋ ③O2-___________ Mg2＋。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系。
(3)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3-、D-具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：
②原子半径由大到小的顺序：
③离子半径由大到小的顺序：
(4)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F
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解题方法
8 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)写出氮气生成A的化学方程式：_______ 。
(2)物质B的电子式为_______ 。在催化剂和加热的条件下，由物质B生成物质A是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为_______ 。
(3)
与图中的物质C常用于检验
的存在，则C的化学式为_______ 。
(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______ 。
(5)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是_______ 。
(1)写出氮气生成A的化学方程式：
(2)物质B的电子式为
(3)
与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
(5)实验室中，检验溶液中含有
的操作方法是
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9 . 易混易错题组
Ⅰ.使用正确的化学用语填空
（1）写出下列物质的电子式
氮气_______ 过氧化钠 _________ 四氯化碳________
（2）写出下列物质的结构式
二氧化碳________ 过氧化氢 _________ 次氯酸________
（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系
（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序为：___________
②原子半径由大到小的顺序为：___________
③离子半径由大到小的顺序为：___________
（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
①F－________ Cl－ ②Fe2＋________ Fe3＋ ③O2－_________ Mg2＋
（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）___________
Ⅰ.使用正确的化学用语填空
（1）写出下列物质的电子式
氮气
（2）写出下列物质的结构式
二氧化碳
（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系
（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序为：
②原子半径由大到小的顺序为：
③离子半径由大到小的顺序为：
（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
①F－
（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）
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10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，与元素有关的信息如表所示：
回答下列问题：
(1)
的一种核素含有8个中子，其核素符号为___________ ，写出其简单氢化物的一种用途：___________ 。
(2)由
与
组成的化合物含有的化学键类型为___________ 。
(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为___________ (填离子符号)。
(4)
单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________ 。
(6)的简单氢化物的沸点比
的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为___________ 。
(7)下列关于及同主族元素的说法错误的是___________。
| 元素 | 相关信息 |
| 简单氢化物的水溶液可以刻蚀玻璃 |
| 最外层电子数比次外层多3 |
| 最高正价和最低负价的代数和为4 |
| 地壳中含量最高的金属元素 |
| 最高价氧化物对应水化物属于强碱 |
(1)
的一种核素含有8个中子，其核素符号为(2)由
与组成的化合物含有的化学键类型为(3)上述元素对应的简单离子中半径最大的为
(4)
单质与的最高价氧化物对应水化物混合使用，可用于疏通地下管道，其发生反应的离子方程式为(5)
与形成的一种化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程(6)
的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高，从结构角度分析其原因为(7)下列关于
及同主族元素的说法错误的是___________。| A．将的单质通入其同族元素与钠形成的钠盐溶液中，可置换出同族元素的单质 |
| B．随着原子序数递增，该主族元素对应单质的沸点逐渐升高 |
| C．该主族元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为 |
| D．的简单氢化物可与强碱溶液反应 |
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