1 . 水合肼(N₂H₄•H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知：3NaClO2NaCL+NaClO₃
(1)装置I中装浓盐酸的装置名称为______；装置I圆底烧瓶中发生的化学方程式是_______。
(2)II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________；NaClO的电子式为______。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示

(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄•H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出产率降低的相关化学反应方程式_________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.300g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.150mol•L^-1的I₂溶液滴定。已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂+4HI+H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为______；滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄•H₂O的质量分数为______(保留三位有效数字)。

2 . 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：

(1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是___________，写出的电子式___________。
(2)浓、稀 的性质既相似又有差别，写出足量的铁与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)氮氧化物是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②在装置中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中 和的物质的量之比为___________。
③工厂里常采用溶液吸收的混合气体，使其转化为化工产品，试写出其化学方程式：___________。
④用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示尾气里中的含量)

根据图得知含量越大，氮氧化物的吸收率越大，当小于时，加入 能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。
(4)是农业生产中常用的一种氮肥。实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是：___________(写出操作步骤、现象和结论)。

3 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……

回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________，HCl的作用是做___________。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________。
(5)过程③的实验目的是___________。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________。
a．Y单质通入溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强

4 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

5 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度。
(1)若用KClO₃和浓盐酸制取Cl₂反应的离子方程式为___________。
(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的结构式为___________。
(3)利用制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示(夹持装置略去)：

①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置I、II除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___________。
③装置VI在实验时可观察到的现象是___________。
④若不用装置IV中的干燥管对实验有何影响___________(用化学方程式表示)。
(4)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应)：取VI中所得液体100g溶于NaOH溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N₂，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用淀粉作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：2+4H⁺+2I^-=2NO+I₂+2H₂O；I₂+2=+2I^-
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为___________%。(用含c的代数式表示)

7 . 氮化镁(Mg₃N₂)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。
已知：①氮化镁极易与水反应；②亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O₂。

(1)氮化镁的电子式为_______。
(2)结合信息，为制备氮化镁，图中实验装置(可重复使用)的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→_______(按气流方向，用大写字母表示)。
(3)实验时在 D装置内加入镁粉，先点燃_______(“A”或“D”)处酒精灯。
(4)定性分析

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水	管底部有不溶物，试管变烫，产生有刺激性气味的气体	①写出反应的化学方程式__________________
弃去上层清液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解且冒气泡	②冒气泡的原因是___________

(5)定量测定
利用如图装置测定氮化镁产品纯度(杂质不产生气体，不考虑氨气在热水中的溶解)。

①当产品与蒸馏水完全反应后，_______、_______、调平液面、读数。
②取产品质量为 mg，开始滴定管读数为x₁mL，最终滴定管读数为x₂mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_______(用计算式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，A与C组成的的一种化合物为最常见的温室气体，D⁺核外电子排布与C^2-相同。试回答( 涉及的物质或微粒均用化学式表示)：
提示：硝酸是一种易挥发的强酸。
(1)元素E在元素周期表中的位置是_______ ；
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是_______ (写出一种即可)；
(3)A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则烧杯C中可观察到有白色沉淀(H₂SiO₃)生成。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是_______；

(4)用电子式表示D₂C的形成过程：_______。

9 . 现有甲、乙、丙、丁四种有机物，其中甲、乙、丁均属于烃类，丙中只含C、H、O三种元素。甲是一种烷烃且碳原子数是乙的两倍；常温下乙的密度与的相等；丙是一种具有特殊香味的液体，可由乙与水在一定条件下反应制得；丁的结构中只含有1个环且不含官能团，其相对分子质量为78，分子中碳元素与氢元素的质量比为12：1，回答下列问题：
(1)①若甲的结构中无支链，则甲的结构简式为___________，其分子中所有碳原子___________(填标号)在一条直线上。
A．一定在       B．可能在       C．一定不在       D．无法判断是否在
②向某集气瓶内充满甲和的混合气体，装置如图：
   
光照足够长时间后，可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶中，还能观察到的现象有___________、___________(任意写出两条)。
(2)乙的电子式为___________；乙与水在一定条件下反应生成丙的化学方程式为___________。
(3)将光亮的铜丝放到酒精灯上灼烧后再插入丙中，并重复几次，可观察到的现象为___________，在铜作催化剂并加热的条件下，丙与氧气发生反应的化学方程式为___________。
(4)等物质的量的甲、乙、丙、丁完全燃烧时消耗氧气的物质的量大小顺序是___________(用甲、乙、丙、丁表示)。

10 . 甲是日常生活中是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是食盐的主要成分(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

(1)E的化学式为___________；甲在元素周期表的位置为___________。
(2)A的电子式为___________。
(3)实验室常用加热固体混合物制备B，其化学方程式为___________。
(4)物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式___________。
(5)丙在丁中点燃，其现象为___________。
(6)检验E溶液中阳离子的方法是___________。