1 . 亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃；常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知NO不与NaOH溶液反应。请按要求回答下列问题。
(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为___________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，仪器B的名称为：___________。

①装置A中反应的化学方程式：___________。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则它的电子式为___________。
②若实验中没有安装装置B，其后果是___________。
③实验开始应先在装置中通入，至装置A中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：阴极的电极反应式为___________。

2 . 磷化氢()是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)工业制备的流程如图所示。

(1)的电子式为______。
(2)白磷和烧碱溶液反应的离子方程式为____________。
(3)比较还原性：______(填大于、小于或等于)，从结构角度解释原因：______。
(4)某学习小组制备磷化氢并探究其性质的装置如下图。下列说法错误的是______。

注：①磷化氢在空气中容易自燃；②为灰黄色固体

A．通入的主要目的是将生成的赶入后续装置中发生反应

B．使用饱和食盐水的目的是降低产生的速率

C．装置②中产生了黑色沉淀，③中产生了灰黄色沉淀，体现了的强还原性

D．③中反应的离子方程式为：

(5)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，但遇水缓慢反应生成两种气体。请设计实验方案检验氧硫化碳与水反应生成的气体成分______。

3 . 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN^-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN^-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。

(5)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是__。
②处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。