1 . 氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取H₂，其反应的化学方程式为Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，下列说法正确的是

A．中子数为2的H原子：H

B．18O2-的结构示意图：

C．ZnSO4含有离子键和共价键

D．该反应的离子方程式为Zn＋H2SO4=Zn2＋＋SO＋H2↑

2 . 自来水中的余氯可用大苏打(Na₂S₂O₃)除去，其反应的离子方程式为S₂O＋4Cl₂＋5H₂O=2SO＋8Cl^-＋10H^＋。下列关于该反应的说法正确的是

A．Na2S2O3被还原	B．氧化性：SO>Cl2
C．H2O的电子式为	D．可用AgNO3溶液检验还原产物

3 . THPC即四羟甲基氯化磷[P(CH₂OH)₄Cl]，主要用于织物阻燃剂，制取THPC反应的化学方程式为4HCHO+HCl+PH₃=P(CH₂OH)₄Cl，下列有关说法正确的是

A．基态P原子核外电子的空间运动状态有9种

B．PH3属于非极性分子

C．Cl-的结构示意图为

D．羟基的电子式为

4 . 下列有关反应“2N₂+6H₂O=3O₂+4NH₃”中各微粒的描述正确的是

A．16O2与18O3互为同位素

B．H2O的VSEPR模型为

C．NH3的电子式为

D．N2分子中的σ键与π键个数之比为2∶1

5 . 二氧化碳可制备乙烯，反应为2CO₂＋6H₂=C₂H₄＋4H₂O。下列说法正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．H2O的电子式：H:O:H

D．CO2为非极性分子

6 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1 L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以O₂为氧化剂时所消耗O₂的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一，Fenton(Fe^2＋/H₂O₂)法能产生Fe^3＋和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为___________。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200 mL，加入200 mL H₂O₂，改变起始投加FeSO₄·7H₂O的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随Fe^2＋投加量的关系如图所示。当Fe^2＋投加量超过1 g·L^-1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是___________。

(3)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(SO)的氧化技术引起关注。研究发现，一种Mn₃O₄石墨烯纳米复合材料对催化活化S₂O产生SO具有很好的效果。S₂O结构如图所示。

① 与Fe^2＋/H₂O₂试剂相比，Mn₃O₄—石墨烯/ S₂O的使用范围更广。SO在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：___________。
② 一种制取Mn₃O₄—石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示如下(GO表示石墨烯)：

在石墨烯表面制得1 mol Mn₃O₄，理论上需要消耗NaBH₄的物质的量为___________ mol。
③利用该复合材料催化活化S₂O并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为___________。

7 . 实验室可用MnO₂、KMnO₄、KClO₃等与浓盐酸反应制取氯气，Cl₂与消石灰、烧碱等反应可制取漂白粉、消毒液，在光照条件下Cl₂可与甲烷发生反应。甲烷在光照条件下发生取代反应：CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．CH3Cl为电解质	B．HCl的电子式：
C．C的结构示意图：	D．CH4的球棍模型为

8 . 氨基钠(NaNH₂)是重要的化学试剂，其与氧气反应的方程式为：4NaNH₂＋3O₂=2NaOH＋2NaNO₂＋2NH₃。下列说法正确的是

A．NH3的电子式为

B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=3∶2

C．NH3是氧化产物

D．每消耗0.3 mol O2，转移电子数约为2.4×6.02×1023

9 . 下列化学用语或表述错误的是

A．乙烯的球棍模型：

B．基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：

C．在中，阴离子的VSEPR模型名称：正四面体形

D．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键

10 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．CO2的电子式为：	B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．的空间结构为	D．铝原子最高能级的电子云轮廓图：