1 . 下列说法正确的是

A．基态Cu的核外电子排布式为

B．中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形

C．和都是正四面体形微粒，其键角都为60°

D．、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构

2 . 可发生水解反应．下列说法错误的是

A．、分子中键角较大的是	B．是由极性键构成的极性分子
C．质量数为35的Cl原子可表示为	D．HClO的电子式为

3 . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。

(1)氧元素在周期表中的位置是第_______周期_______族，氧原子的电子式为_______。
(2)某元素的结构示意图为，请在上图相应位置填入该元素的元素符号_______。
(3)元素性质呈现周期性变化的根本原因是_______。

A．元素相对原子质量的递增

B．元素原子半径呈现周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈现周期性变化

D．元素金属性和非金属性呈现周期性变化

5 . 已知H与O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物。请完成下列空白：
(1)H₂O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，三种作用从强到弱依次为___________。可与H₂O形成，中O采用___________杂化。中键角比CH₄中的键角___________(填“大”或“小”)，原因为_______。
(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________。是___________分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于，请予以解释：___________。

6 . 21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，请回答下列问题：
(1)纳米是_______单位，1 nm等于_______m。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1～100 nm 范围内材料的性质与应用。它与_______分散质的粒子大小一样。
(2)世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
   
①该图是马达分子的_______。
②该分子中含有的组成环的原子是_______元素的原子，分子中共有_______个该原子。

7 . 下列结构式中，从成键情况看不合理的是

A．

B．

C．

D．

9 . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②
3	③	④		⑤	⑥		⑦	⑧

(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。
(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

10 . 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是

A．元素符号是F

B．最低负化合价是-1价

C．其原子在化学反应中容易失去电子

D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族