【推荐1】下表为元素周期表一部分，请参照元素①-⑨在表中位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)写出⑧的原子结构示意图和周期表里的位置_______，_______。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号回答)
(3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式回答)
(4)②的氢化物和它的最高价含氧酸反应的化学方程式_______。
(5)⑤元素与⑧元素形成化合物中，化学键类型_______。
(6)元素①形成的单质和元素⑧形成的单质在点燃的条件下，发生反应的方程式：_______ ，现象是 _______，生成物的电子式： _______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
（1）E的原子结构示意图：____________。
（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式 _______，该物质与A₂C反应的离子方程式______。
（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。
（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。
A.常温下两者不发生反应                    B.常温下无现象 ，G单质不溶解
C.受热能发生反应，开始放出氢气        D. 受热能发生反应，开始放出是SO₂
（5）用电子式写出A₂C的形成过程___________________________________________________。

【推荐3】结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。
（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。
（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。
（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。
a.16          b.17          c.18          d.19
（5）若某元素的阳离子X²⁺核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：
   
（1）②的元素名称为_________；元素②最外层有___个电子,最低负化合价为____。
（2）元素①、③、④、⑤简单离子半径由大到小的顺序为___________（用微粒符号填写）
（3）绘出元素⑥的离子结构示意图_________________。
（4）元素①的简单氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________。
（5）元素②、⑥的简单氢化物的沸点：②________(填“高于”或“低于”)⑥，其原因是_________________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的元素是________，其离子结构示意图为________
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是________，碱性最强的物质是_______，呈两性的氢氧化物是________；
(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________；⑨的最高价氧化物对应的水化物________；
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_______，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：_____________．

【推荐3】在1~18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：
(1)原子半径最小的元素是___________，原子半径最大的元素是___________。
(2)非金属性最强的元素是___________。金属性最强的元素是___________。
(3)气态氢化物中最稳定的是___________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为___________。
(5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。

【推荐1】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	？=68	Ur=116	Au=198？
	C=12	Si=28	？=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210？
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128？
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Ti=204
		Ca=40			Pb=207

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
   
根据上表回答问题：
①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________ （用元素符号填答）。
②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________ （用元素符号填答）。
③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H^＋＋OH^－＝H₂O、ii.___、iii.___。
④用电子式表示A₂D形成过程_______________。
(3)元素Y的一种含氧酸化学式为 H₃YO₃，其结构式可表示为：   。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H⁺。)

【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，可用于制半导体材料的元素是________。
(2)B的简单阳离子结构示意图为________。
(3)在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是________。
(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的________。
(5)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________。呈两性的是________。

【推荐1】1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的________   ，是原子半径最大的是________   。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是________   ，非金属单质是________   。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是_______。
（4）硬度最大的单质是_______。
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是_______。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______。

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。
(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。
(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。

【推荐3】下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出元素⑥的元素符号：__________，元素⑦离子的电子式__________。
（2）画出元素④的原子结构示意图：________________________。
（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（写元素符号）。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。（以上均要求写化学式）
（5）推测50号元素在周期表中的位置：_________________________________。
（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：__________________________。