1 . 请用化学用语(化学方程式或离子方程式或电子式等)解释以下事实：
(1)NaCl固体溶于水可导电_______。
(2)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，可用硫酸亚铁转化成无毒的Cr³⁺处理达标后安全排放(离子方程式)________。
(3)钠与水剧烈反应(离子方程式)________。
(4)过氧化钠可做潜水艇氧气来源_______。
(5)实验室常用舎勒的方法制备氯气________。
(6)氯气溶于水能杀菌消毒(离子方程式)________。
(7)工业上将Cl₂转化成更易保存的漂白粉________。
(8)炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理_______。
(9)工业上用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板(离子方程式)________。
(10)由Na和Cl形成离子键的过程：________。

2 . 下列化学符号中数字2表示的意义不正确的是

A．：氧化铜中铜的化合价为+2	B．：1个二氧化碳分子中有2个氧分子
C．2Ag：2个银原子	D．：1个锌离子带2个单位正电荷

3 . 化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用。化合物X由元素A、D、E、G、M、Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下：

元素	信息
A	核外电子只有一种自旋取向
D	基态原子价电子排布式为nsnnpn
E	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
G	基态原子有8个不同运动状态的电子
M	与E互为同主族元素
Q	在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布

(1)A的元素符号为___________。
(2)D在元素周期表中的位置为___________。
(3)第一电离能：E>G，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：___________。
(4)E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E___________M(填“>”或“<”)，并从元素周期律角度解释原因：___________。
(5)Q处于元素周期表中的___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，基态Q³⁺的价电子排布式为___________。

4 . 四川广汉“三星堆”遗址出土了大量距今3000多年前的象牙，科考人员采用纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。

【资料】表示有机化合物的组成和结构时，若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的链接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。
下列说法不正确的是

A．N在元素周期表中位于第二周期ⅤA族

B．图中所示分子的分子式为

C．基团“-N=C=O”的电子式为

D．图中所示分子存在含氨基()、碳碳双键、醛基的同分异构体

5 . 实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是

A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大

B．反应过程中，的键断裂

C．的形成过程可表示为

D．该实验说明的氧化性比的强

6 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CaCO3↓

B．由Na和Cl形成离子键的过程：

C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑

7 . 水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO₂的反应：TiCl₄+(x+2)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+4HCl。下列说法错误的是

A．含中子数为27的49Ti原子：	B．Cl-的结构示意图为
C．H2O结构式为H—O—H	D．HCl电子式为

8 . 下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是

A．H原子核外电子数为1	B．H原子核内中子数为3
C．与H2化学性质基本相同	D．具有放射性