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1 . 根据所学知识,回答问题:
Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中,氧化性最强的单质是__________ ,还原性最强的单质是__________ ;最高价氧化物对应的水化物中,最强的酸是__________ ,最强的碱是_________ ,形成的两性氢氧化物是__________ ;化学性质最稳定的元素是__________ 。
Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________ ,该元素原子的二价阴离子的核外电子数为_________ ,中子数是8的核素表示为__________ 。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子,质量数为23,该元素原子的原子核内中子数为__________ 。
(3)A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是__________ 。
Ⅰ.在第三周期元素及其单质和化合物中,氧化性最强的单质是
Ⅱ.(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有10个电子,质量数为23,该元素原子的原子核内中子数为
(3)A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是
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2 . 下列叙述不正确的是
①Cl-和Cl2的性质相同
②Cl-比Cl多一个电子
③Cl2的氧化性比MnO2的强
④Cl2只有氧化性而没有还原性
①Cl-和Cl2的性质相同
②Cl-比Cl多一个电子
③Cl2的氧化性比MnO2的强
④Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②④ | B.①② | C.②③④ | D.①③④ |
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解题方法
3 . I.金属镓(Ga)应用广泛,在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素,性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是_________________ 。
(2)GaAs是共价化合物,一种重要的半导体材料。As与Ga同周期,As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______________ (填字母)。
a.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3
b.非金属性:As>Ga
c.酸性:H3AsO4>H3AsO3
②废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,写出该反应的化学方程式________________________________ 。
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中:
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(1)C-的电子式:_________________ 。
(2)电子式表示A2B的形成过程_______________________ 。
(3)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是_______________ 。
(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是____________________ 。
(1)铝在元素周期表中的位置是
(2)GaAs是共价化合物,一种重要的半导体材料。As与Ga同周期,As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是
a.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3
b.非金属性:As>Ga
c.酸性:H3AsO4>H3AsO3
②废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,写出该反应的化学方程式
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中:
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(1)C-的电子式:
(2)电子式表示A2B的形成过程
(3)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是
(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是
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