1 . 填空
(1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空：
①高锰酸钾中锰元素的化合价_____；②5个氖原子_____；③甲烷_____；④3个硝酸根离子_____。
(2)写出“3”中数字及符号的含义： “3”表示：_____；“2”表示：_____。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)写出漂白粉的有效成分的化学式_______。
(2)写出CaCl₂的电子式_______。
(3)写出CO₂的结构式_______。
(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式_______。

3 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线______。
(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为______。
(3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为______。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。

A	B	C	D
HCl	H₂O	CO₂	CH₄
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

实验②观察到的现象是______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是______。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下，______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。

4 . 写出下列物质的化学式：
硝酸钡___________；硫酸铝___________；硫酸钠___________；氢氧化铜___________ ；碳酸钙___________；氯化铵___________。

7 . 用化学用语表示。
(1)氖气_____；
(2)碘酒中的溶剂_____；
(3)镁离子的结构示意图为_____；
(4)标出氢氧化铝中铝元素的化合价_____。

8 . 观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。
   
(1)与离子相对应的元素的符号是___________，与原子相对应的离子的结构示意图是___________。
(2)电子层结构相同的是___________(填写字母，下同)，性质最稳定的是___________，最容易失去电子的是___________，最容易得到电子的是___________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是___________(写一个即可，下同)，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是___________。

9 . 用化学用语填空：空气中含量最多的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为___________。保持水化学性质的最小粒子是___________。

10 . 请用化学用语回答下列问题：
(1)K₂S的电子式_______。
(2)乙醇的化学式_______。
(3)³⁵Cl^-的结构示意图_______。
(4)中子数为10的氟原子符号_______。
(5)甲烷分子的空间结构模型_______。
(6)四氯化碳分子的结构式_______。
(7)过氧化氢分子的电子式_______。