1 . 下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：	B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：	D．水分子的结构式：

2 . 下表是某些短周期元素的电负性数值(鲍林标度)。

元素符号			N	O	F				P	S
电负性数值	1.0	1.5	3.0	3.5	4.0	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5	3.0

(1)根据表中数据归纳元素的电负性的变化规律。__________
(2)试推测，前四周期元素中电负性最小的元素与电负性最大的元素分别是__________元素，写出这两种元素形成的化合物的电子式__________。
(3)预测元素电负性的范围__________。
(4)一般认为，如果两种成键元素之间的电负性差值大于1.7，它们的原子之间通常形成离子键，电负性差值小于1.7通常形成共价键。请据此预测属于离子化合物还是共价化合物__________。

3 . 写出下列分子的电子式。
(1)Br₂：____。
(2)PCl₃：____。
(3)H₂O：____。
(4)N₂：____。
(5)CH₄：____。

4 . 随着原子序数的递增，种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______。
(2)比较、常见离子的半径大小：_______>_______；比较、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：_______>_______。(用化学式表示，下同)
(3)、的单质分别与的单质化合时，较容易的是_______，形成的化合物热稳定性较差的是_______。
(4)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成_______键、_______键或_______键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成_______，也可以连接形成_______，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(5)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______。

5 . 请根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式，分别写出他们的电子式_______、_______、_______。

6 . 比较氢分子、氯分子、氮分子的电子式，三种分子中每个原子最外电子层是否都具有8电子的稳定结构_______。

7 . 。(_______)

8 . HCl的电子式：。(_______)

9 . 氯化镁的电子式。(_______)

10 . 氨气的电子式：。(_______)